Ответ:4,9
Объяснение:
Рассчитать pH 0,3н раствора NH4Cl.Молярность хлорида аммония равен его нормальной концентрации
Солянокислый аммоний - сильный электролит, в водной среде диссоциирует полностью:
NH₄Cl=NH₄⁺⁴+Cl⁻
Ионы аммония обеспечивает гидролиз:
NH₄⁺+H2O=NH₄ОН+H⁺
2) В справочниках находим значение константы диссоциации NН₄ОН
Kb(NH₃∗H2O)=1,76∗10⁻⁵
Константа диссоциации воды:
Kw=10⁻¹⁴ Что бы вычислит рН в растворе соли ,который образован из слабого основание и сильной кислоты используется формула:
[H⁺]=√(Kw*C(c))/Kb=√(10⁻¹⁴*0,3)/1,76*10⁻⁵=√5,7*10⁻¹⁰*3*10⁻¹=4,13*10⁻⁵*0,31=1,28*10⁻⁵ pH=-lg(1,28*10⁻⁵)=5-0,1=4,9
Объяснение:
Мірний циліндр має бути градуйований з ціною ділення 1 мл. При наповненні мірного циліндра водою його поміщають на рівну поверхню і наповнюють рідиною майже до кільцевої відмітки на колбі (64 мл). Остаточно рівень рідини встановлюють збільшенням декількох крапель її за допомогою скляної трубки з відтягнутим кінцем (чи піпетки), так щоб нижній край меніска торкався верхнього краю відмітки.
1, 3, 4, 7,
возможно еще 2, не уверена в этом
Ответ:
Объяснение:
20- Кальций- система си-"K"-39
65-Тербий,система си-"T"
Вода и ртуть имеет газообразную жидкую и твёрдую агрегатные состояния