Надеюсь помогла
Малекула – нейтральная электрически частица, которая состоит из двух и более атомов, связанных ковалентными связями; наименьшая частица вещества, которая обладает его свойствами.
Атом – самая маленькая неделимая химически часть элемента, которая является носителем его свойств; состоит из электронов и атомного ядра. Различное количество разных атомов, связанных межатомными связями, образуют молекулы.
Атомное ядро – центральная часть атома, в которой сосредоточено более 99,9% его массы.
Электрон – отрицательно заряженная, стабильная элементарная частица, одна из структурных единиц вещества.
я там ещё обозначения добавила.
Предельные углеводороды - это углеводороды, у которых имеются только одинарные связи.
Непредельные углеводороды - это углеводороды, у которые имеются хотя бы одну двойную или тройную связь.
ПОЛУЧЕНИЕ СПИРТОВ:
1. Гидролиз галогеналканов:
CH₃-Br + NaOH(водн.) → CH₃-OH + NaBr
CH₂(Cl)-CH₂(Cl) + 2NaOH(водн.) → CH₂(OH)-CH₂(OH) + 2NaCl
2. Гидратация алкенов:
CH₂=CH₂ + H₂O → CH₃-CH₂-OH (кат. H⁺)
CH₂=CH-CH₃ + H₂O → CH₃-CH(OH)-CH₃ (кат. H⁺)
3. Окисление алкенов:
3CH₂=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3HO-CH₂-CH₂-OH + 2KOH + 2MnO₂
4. Каталитическое окисление кумола: (см. вложение)
CH₃-CH(C₆H₅)-CH₃ + O₂ → C₆H₅-OH + CH₃-C(=O)-CH₃ (кат. H₂SO₄)
5. Получение из галогенбензолов:
С₆H₅-Cl + 2NaOH → C₆H₅-ONa + NaCl + H₂O
2Cu + O2 = 2CuO
Cu(0) -2e = Cu(+2) 2 в-ль, ок-ие
O2(0) + 4e = 2O(-2) 1 ок-ль, в-ие
СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
самое главное отличие в количестве!
в лаборатории получают кислород в малых количествах, а в промышленности - в больших.
в лаборатории кислород получают разложением сложных соединений содержащих кислород, чаще всего перманганат калия KMnO₄. пероксид водорода H₂O₂, хлорат калия KClO₃
в промышленности - перегонкой воздуха
