<span> h2co, h2co2, chcl3, ch4o, c2h6, conh3
H</span>₂⁺¹C⁺⁴O₃⁻² Проверка 2*(+1)+1*(+4)+3*(-2) = 0
С⁺²Н⁺¹Cl₃⁻¹ 1*(+2)+1*(+1)+ 3*(-1) = 0
C⁻⁴H₃⁺¹O⁻²H⁺¹ 1*(-4)+3*(+1)+1*(-2)+1*(+1) = 0
C⁻⁴H₄⁺¹ 1*(-4)+4*(+) = 0
C₂⁻³H₆⁺¹ 2*(+3)+6*(-1) = 0
Все в-ва должны быть электронейтральны, т.е. алгебраическая сумма всех степеней окисления должна равняться нулю.
Уравнение реакции:
3ZnCl2 + 2(NH4)3PO4=Zn3(PO4)2+6NH4Cl
Масса каждого из реагентов вступивших в реакцию: 200г * 0.2 =40г
Молярная масса хлорида цинка: 65 +35.5 *2 = 136 г/моль
Молярная масса ортофосфата аммония: (14+4)*3+31+16*4=149 г/моль
таким образом были смешаны 40г/136г/моль = 0.29моль хлорида цинка и 40г/149г/моль= 0.27моль ортофосфата аммония.
0.29/3 < 0.27/2 поэтому был избыток ортофосфата аммония и всего в реакцию вступило 0.29 моль хлорида цинка, и образовалось ~0.096 моль ортофосфата цинка.
Молярная масса ортофосфата цинка 65*3+(31+16*4)*2=385 /моль. То есть должно было выпасть в осадок 385 г/моль * 0.096 моль = 36.96 г, а выпало 34г
таким образом выход равен 100%*34/36.96=92%
N(CuO)=m(CuO)/M(CuO)=20 г/80 г/моль=0,25 моль
n(CuO)=n(H2)
V(H2)=n(H2)*Vm(H2)=0,25 моль*22,4 л/моль=5,6 л
Ответ: V(H2)=5,6 литров
n - количество вещества
Vm - молярный объем, для газов постоянен(22,4 л/моль)
Это задача на систему, хоть и лёгкая, но она уже сложная для обычных школьников