CuSO4+KOH=K2SO4+CuOH2(осадок *рисуем стрелку вниз*)
1) m(CuSO4)=150:100*25=37,5г (пишем НАД CuSO4 в самом уравнении реакции)
2) M(CuSO4)=64+32+(16*4)=64+32+64=160г/моль. (Так как у нас CuSO4 всего ОДИН, то его ОДИН моль, значит ПОД CuSO4 в уравнении пишем: 160г)
3) Нас просят найти "сколько граммов", то есть МАССУ осадка, а осадок - это Cu(OH)2. Значит, НАД ним пишем Х.
4) M(Cu(OH)2)=64+((16+1)*2)=64+(17*2)=64+34=98г/моль (пояснение как и в пункте 2, пишем ПОД Cu(OH)2 98г).
5) Решаем пропорцией, крест-накрест: 37,5/160=x/98
160x=98*37,5
160х=3675
х=22,97.
Округляй ответ, как просят в задаче (до целых, сотых и т.д. и все)
M(NH3)= 14+1•3= 17 г/моль
<span>CaO + 2HI=CaI2+H2O
</span><span>Al(OH)3</span> + 3HCl(разб.)= AlCl3 + 3H2<span>O
</span>2Al+ 3H2SO4(разб.) = Al2(SO4)3+ <span>3H2↑
</span><span>Ba</span><span>O</span><span>+</span><span> </span><span>2</span><span>H</span><span>N</span><span>O</span><span>3</span><span> </span><span>=</span><span> </span><span>Ba</span><span>(NO3)</span><span>2</span><span> + </span><span>H2O</span><span> </span>
<span>Al2O3 - 102 г/моль.
</span><span>NaOH - 40 г/моль.
</span><span>CаF2 - 78 г/моль.
</span><span>HNO3 - 63 г/моль.
</span><span>Сa(OH)2 - 74 г/моль.
</span><span>H2S - 34 г/моль.
</span><span>H2CO3 - 62 г/моль.
</span><span>SiO2 - 60 г/моль.
</span>K2SO4 - 174 г/моль.
<span>MgCl2 - 95 г/моль.</span>
Это не химия, но вот формула для первой задачи:
D = 1/F [D] = Диоптрий (дпрт) [F] - фокусное расстояние