1) Ag2SiO3, Fe3(PO4)2, PbCO3
2) 2H2 + O2 = 2H2O
H2O + CaO = Ca(OH)2
Ca(OH)2 = CaO + H2O
3) BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O
BaO + CO2 = BaCO3
BaO + H2O = Ba(OH)2
1.K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2.
2.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3.
1) Нагреем каждую соль - почувствуем запах аммиака, там где сульфат аммония
2) К раствору прилить гидроксид бария
3) Нитрат аммония - покраснеет из-за кислой среды, карбонат натрия посинеет из-за щелочной, хлорид калия останется фиолетовым (pH=7)
4) В каждую пробирку приливаем AgNO3 - в первой пробирке заметим выпадение белого творожистого осадка AgCl, во второй тоже заметим выпадение Ag2SO4, НО если мы в эту пробирку прильём концентрированный водный р-р аммиака, то осадок растворится, а AgNO3 - нет. В 3 пробирке без изменений. Серную кислоту распознаём с помощью щёлочи гидроксида бария. Азотную - с помощью медной проволоки и конц. серной кислоты, азотная кислота начинает буреть
5) Аналогично
6) Растворить в воде. Карбонат кальция не растворится, карбонат натрия растворится