Странно, что днём за 8 часов никто не ответил на такой простой вопрос, хотя химики на сайт заглядывают регулярно.
Сначала выявляем, атомы (или ионы) каких элементов изменяют степень окисления. Начнём с водорода и кислорода. В подавляющем большинстве соединений степень окисления водорода (+1), а кислорода (-2). Сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав нейтральной молекулы, должна быть равна нулю, а при вхождении в состав иона - равна заряду иона.
Итак, в молекуле Н2О (2*(+1)+-2)=0. В молекуле HBr степень окисления Br должна быть равна (-1), чтобы в сумме с (+1) дать ноль. В молекуле SO2 степень окисления S должна быть (+4), в молекуле H2SO4 - (+6). Ну и в молекуле Br2 степень окисления обоих атомов равна 0, так как молекула состоит из одинаковых атомов.
Таким образом, степень окисления серы изменилась с (+4) до (+6), т.е. атомы серы потеряли по 2 электрона. Значит сера окислилась, а сама сера является восстановителем.
Степень окисления брома изменилась с (о) до (-1), т.е атомы брома приобрели по 1 электрону. Значит бром восстановился, и в реакции является окислителем.
Теперь нужно уравнять, т.е. определить коэффициенты перед формулами веществ.
Сначала чисто арифметическое уравнивание. В левой части 2 атома брома (Br2) а в правой - один (HBr), поэтому перед HBr нужно поставить коэффициент 2.
SO2 + Br2 + Н2О -----→ 2 HBr + H2SO4
Теперь подсчитываем электронный баланс.
S(+4) -2e -----> S(+6)
Br2(0) + 2 e -----> 2 Br(-1).
Видим, что количество отданных серой электронов равно количеству полученных бромом, поэтому коэффициенты перед полуреакциями электронного баланса равны 1.
Теперь нужно уравнять количество атомов водорода. В левой части из 2 (Н2О), а в правой 4 (2 HBr + H2SO4). Значит перед формулой Н2О нужно поставить коэффициент 2.
SO2 + Br2 + 2 Н2О -----→ 2 HBr + H2SO4.
Теперь проверяем количество атомов кислорода. И в левой (SO2 + 2 Н2О) и в правой (H2SO4) частях их поровну, по 4. Значит баланс составлен правильно.
