Небольшой гуглеж вашей цитаты показал, что несомненно имеет место быть "надмозг" -- перевод английского текста без вникания в смысл. Под "оксалиновой кислотой" подразумевалась всем известная щавелевая кислота. Взглянув на изображенную на той же станице книги, что и данная фраза, формулу бис(карбопентокси-3,<wbr />5,6-трихлорфенил)окса<wbr />лата (CPPO), несложно убедиться, что речь идет именно об эфире щавелевой кислоты.
Соли способны реагировать с большим количеством различных веществ. Существуют соли неорганических и органических кислот.
Соли слабых кислот реагируют с более сильными кислотами выделяя слабую кислоту (например, Na2S с H2SO4). Соли взаимодействуют друг с другом если в результате реакции образуется осадок или выделяется газ (например, Na2SO4 с BaCl2). Соли с элементами, имеющими несколько степеней окисления могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях, то есть реагировать с окислителями и восстановителями (например, K2SO3 с H2O2). Соли органических кислот могут пиролизоваться при нагревании, выделяя алканы, алкены, кетоны, ангидриды, в зависимости от состава соли. Электролиз солей органических кислот приводит к сдваиванию их органических остатков (электросинтез Кольбе).
Острый вкус и резкий запах чесноку придает содержащиеся в нем эфирные масла, называемые тиоэфирами. Аллицин, образующийся при механическом воздействии на клетки чеснока, представлен в наибольшей концентрации и определяет остроту, горечь и неприятный запах растения. В то же время он обладает отличными противомикробными свойствами.
Коэффициентом растворимости называется масса вещества, которая может расстворяться в 100 граммах воды при данной температуре, после чего образуется насыщенный раствор. Другими словами можно сказать, что- это максимальная масса вещества, которая смогла растворится в 100 граммах воды.
Коэффициент растворимости находится пропорцией. Измеряется в m (г) вещества на 100 г растворителя.
Обычно вот такой таблицей растворимости мы пользовались на уроках химии:
Сера весьма активный неметалл и может взаимодействовать с большим количеством других веществ. Обычно для начала взаимодействия смесь необходимо нагреть.
Сера взаимодействует с металлами при нагревании: натрием, алюминием, магнием, железом, медью, ртутью, кальцием и многими другими (с активными металлами - со вспышкой). При нагревании горит в кислороде, озоне. Без нагревания загорается во фторе. При нагревании реагирует с хлором, бромом, водородом, фосфором, мышьяком и другими неметаллами. Растворяется в растворах щелочей с образованием тиосульфатов и полисульфидов. Реагирует с кислотами-окислителями при нагревании давая диоксид серы.
Реагирует с большим количеством органические соединений при нагревании. Способна дегалогенировать галогенорганические соединения (эта способность предложена для нейтрализации токсичных хлорорганических веществ). С циклогексаном и его производными дает бензол и его производные.
