Например, люминофоры - сернистый цинк. После засветки (зарядки светом), светиться несколько десятков минут. Есть и более экзотические сложные составы, те светятся несколько часов, после засветки.
Если нужно чтобы светилось постоянно в темноте много лет, то это СПД - светосоставы постоянного действия - в их составе есть небольшая часть радиоактивного вещества. Понятно, что это вредно и сейчас уже запрещено в гражданском оборудовании.
Есть составы, свечение которых основано на химических реакциях - хемилюминесценция. Пока идет реакция (окисление, как правило), есть свечение в зоне реакции. Белый фосфор, это как раз пример хемилюминесценции - идет реакция окисления фосфора на воздухе. Но белый фосфор сильно ядовит! Причем ядовит даже не в прямом контакте, а при вдыхании воздуха в помещении, где "только что открыта баночка с фосфором".
Кстати, давно, как-то работал с красным фосфором и нечаянно коснулся его незащищенными пальцами. Сразу пошла реакция с кожей пальцев - появился дым с противным запахом. Просто сунуть пальцы в воду не поможет - вода не останавливает реакцию окисления. Остановить реакцию может только спецраствор, который я не приготовил, понадеявшись на свою аккуратность. Вот так, с дымящимися пальцами, периодически макая их в холодную воду, делал раствор для нейтрализации фосфора. И это, учтите, красный фосфор, которые не считается ядовитым и которым мажут спичечные коробки (красная терочная поверхность для зажигания спичек). Так что, когда мне предложили поработать с белым фосфором, я вежливо отказался.
Рафаил уже дал правильный ответ. Здесь только "историческое" добавление. Дьёрдь Ола (Oláh György) рассказал о свойствах сверхкислот в своей нобелевской лекции (он получил премию за изучение химии карбокатионов). В этой лекции он рассказал, как бежал из Венгрии после подавления восстания 1956 года. А также о том, как его стажер из Германии Иоахим Лукас обнаружил, что в растворе, с которым тот работал (эквимолярная смесь пентафторида сурьмы и фторсульфоновой кислоты) растворилась парафиновая свечка. Лукас назвал этот раствор "магической кислотой". Спектр ЯМР показал, что из парафина получились катионы алканов. Раньше считалось, что такие не могут существовать. Известно, что серная кислота в растворе "магической кислоты" проявляет себя как основание. Протонирование серной кислоты происходит по атому кислорода, который получает положительный заряд. Так же будет вести себя уксусная кислота - как написал Рафаил, и даже трифторуксусная кислота.
Фолаты - это фолиевая кислота. Она нужна организму для нормального функционирования кроветворной, иммунной системы, поддержания новообразованных клеток, самовоспроизведения ДНК. Содержатся фолаты в пищевых продуктах: зелёных овощах с листьями, цитрусовых, бобовых, хлебе из муки грубого помола, дрожжах, печени, мёде. 40% натуральных фолатов теряется в процессе приготовления пищи. Поэтому часто детям, беременным женщинам, кормящим грудью матерям и другим людям, недополучающим необходимое количество фолатов с пищей, необходимо употреблять фолаты в виде БАДов или таблеток. ВОЗ определяет суточную потребность в фолатах детям от 50 до 200 мкг в зависимости от возраста, взрослым 400 мкг, беременным женщинам 500 мкг, кормящим грудью матерям 560 мкг.
По строению, атомы состоят из положительно заряженного ядра и вращающихся вокруг ядра отрицательно заряженного электронов. Атомы находящего вне электрического поля, электроны вращаются по своей орбите и центры положительного и отрицательного зарядов совпадают друг другу. Если атомы находится в электрическое поле, то отрицательно заряженные электроны смешается в сторону положительного электрода. Таким образом центр отрицательно заряженного электрона изменяется, и образуется диполь. И этот процесс называется электронной поляризации атома. Электронная поляризация происходит мгновенно.
Упрошенная схема:
а – неполяризованный атом; б – поляризованный атом.
Пруссиды - это группа комплексных соединений железа, содержащие во внутренней сфере пять цианолигандов и один другой лиганд. Например, нитропруссид натрия
Na2[Fe(NO)(CN)5] ; темно-красный кристаллогидрат, гидратированный двумя молекулами воды, хорошо растворим в воде. В аналитической химии применяется как индикатор для обнаружения растворенных сульфидов (фиолетовое окрашивание). Это вещество может оказаться в любом месте земного шара, где существует, например, химическая лаборатория и ,в частности,в Пруссии тоже.
