В газах, конечно! Диффузия-это взаимное проникновение молекул и атомов одного вещества между молекулами (атомами) другого.
Жидкости значительно плотнее газов. То есть молекулы жидкостей расположены плотно,между ними небольшие промежутки, и молекулам другой жидкости трудно протиснуться в эти промежутки).
А в газах зазоры между молекулами большие, и ничто не мешает молекулам разных газов смешиваться, что ускоряет процесс диффузии.
У жидкостей молекулы расположены достаточно близко друг к другу. Притяжение между молекулами достаточно значительное, поскольку расстояние между двумя молекулами меньше размеров самой молекулы. Поэтому жидкости способны сохранять объем, в отличие от газов. Однако, хоть притяжение и значительно, но не столь велико, как в твердых телах, поэтому молекулы могут менять скачками свое положение. Отсюда вытекает свойство жидкостей: они легко изменяют форму. У твердых тел форма и объем остаются неизменными ( ввиду того, что притяжение между молекулами еще большее, чем у жидкостей и все они расположены в определенном порядке)
Она снижается с температурой. То есть чем жидкость горячее - тем меньше удельная теплота испарения. При температуре, равной критической, она обращается в ноль, то есть энергия на испарение при такой температуре уже не тратится.
орму шара (№2).
В невесомости, когда единственная сила, действующая на жидкость, - это сила поверхностного натяжения, жидкость стремится принять форму, при которой минимальная связанная с поверхностным натяжением энергия. А значит - форму, обладающую минимальной поверхностью при данном объёме. А это шар (сферическая поверхность).
Отмазка: разумеется, форму шара жидкость примет не мгновенно - это займёт какое-то время, в течение которого форма капли будет изменяться туда-сюда. Но в итоге, если её оставить в идеальном покое, она устаканится в сферической форме.
То, что это не так, показывает простой пример. Возьмем, например, 1 г воздуха. При атмосферном давлении и комнатной температуре он будет занимать объем немногим меньше 0,8 литра. Начнем увеличивать размер сосуда с этой же массой воздуха. Объем молекул, конечно, останется прежним, тогда как объем газа мы теоретически можем увеличивать до бесконечности. А можем и уменьшать, сжимая воздух хоть до миллиона атмосфер, пока молекулы не будут почти соприкасаться друг с другом. Но при этом все равно их суммарный объем будет меньше объема сжатого газа - так же как объем плотно упакованных шаров в коробе всегда меньше (примерно на 35%) объема самой коробки. Кстати, диаметр молекул воздуха (азота, кислорода) примерно 0,3 нм, а среднее расстояние между молекулами при обычных условиях порядка 10 нм - в 30 раз большей Собственный объем молекул нужно учитывать, если газ далеко не идеальный, и тогда пользуются, например, уравнением Ван-дер-Ваальса.
