а)масса оксида меди
б) объём азота
в)количество вещества хлороводородной кислоты
Дано:
m(р-ра CuCl2) = 70 г
ω(СuСl2) = 30\% или 0.3
m(Cu(OH)2)-?
m(CuCl2) = 70 r*0.3 = 21 r
M(CuCl2) = 135 г/моль
n(CuCl2) = 21 г/135 г/моль = 0,1556 моль
M(Cu(OH)2) = 98 г/моль
СuCl2+2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KCl
Из УХР ⇒ n(Cu(OH)2=n(CuCl2) = 0.1556 моль
m(Cu(OH)2) = 0,1556 моль*98 г/моль = 15,2 г
Ответ: 15,2 г
Объяснение:
Электронный баланс
S (+4) -2e- = S (+6)
Mn (+7) +3e- = Mn (+4)
3K2SO3+2KMnO4+H2O=2MnO2+3K2SО4+2KOH
2HNO3 + Na2SiO3 = H2SiO3 (нерастворимая кислота) + 2NaNO3