Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

Анна Семенова

4 года назад

7

Сколько нужно добавить воды в C2HOH (96\%) что бы получить 70\% процентов этого раствора? (спирт)

1 ответ:

Человек-пишет [174]4 года назад

0 0

<span>к 100мл 96\% добавь 37,15мл. воды. Будет 70\%.</span>

Читайте также

Вычислите объем водорода (н.у), который образуется при взаимодействии металлического натрия массой 3,45 г с этанолом

Saek

Задания не сложное решение ниже

0 0

4 года назад

Формулы по химии Нитрат,сульфат, карбонат,фосфат, борат, алюминат, силикат

pazzle4 [241]

NO₃⁻ , SO₄⁻ , CO₃⁻ , PO₄⁻ , B₄O₇⁻ , AlO₂⁻ , SiO⁻₃

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Атомная масса хлора составляет 35,45. Объясните, почему?

JohnC

Потому что в таблице Менделеева так написано.

0 0

3 года назад

Очень срочно! Помогите, пожалуйста! Вычислите объем (н.у.) аммиака, который можно получить при взаимодействии сульфата аммония

AlenaYarda [28]

(NH4)2SO4+Ca(OH)2=2 NH3+2H2O+CaSO4 задача на избыток и недостаток
n=m/M(Mr) M=Mr Mr(NH4)2SO4=132 M=132г/моль
n(NH4)2SO4= 33/132=0,25 моль
n(Ca(OH)2=37/74=0,5 моль MrCa(OH)2=74 M=74г/моль
Составляем пропорцию, для определения недостатка, за х принимаем количество гидроксида кальция
0,25/1=x/1 x=0,25( а у нас 0,5 моль) , следовательно Ca(OH)2 в избытке , решаем по (NH4)SO4
n(NH3) =0,25*2=0,5 моль, по условию уравнения , соотношение 1:2
V= n*Vm V(NH3) = 0,5*22,4=11,2л
Ответ:11,2л

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Вычислите массу водорода, полученного при взаимодействия 9,8 г серной кислоты с цинком

RomanSio [17]

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Дано:m(H2SO4)=9,8 г
Найти:m(H2)
Решение:
1)n(H2SO4)=m/M=9,8/98=0,1 моль
2)n(H2)=n(H2SO4)=0,1 моль
3)m(H2)=n*M=0,1*2=0,2 г
Ответ:0,2 г.

0 0

3 года назад