1. Найдём массу раствора серной кислоты.
m=V*p ( ро не нашёл в раскладке клавиотуры)
m(p-pa)= 10 мл* 1,14г/мл = 114 г
2. Найдём массу серной кислоты в растворе.
m=m(p-pa)*W/100
m( кислоты)= 114*20/100= 22,8г
3. Найдём массу 5\%-ного раствора кислоты.
m(p-pa2)= m(кислоты)/ W*100
m(p-pa2)= 22,8/5*100=456г
4. Найдём массу воды добовляемую к раствору( из массы 5\%-ного раствора вычитаем массу 20\%-ного)
m(H2O)=m(p-pa2)-m(p-pa)
m(H2O)=456-114=342г
5. Найдём объем воды которую необходимо долить(переведём массу воды в объем р=1г/мл)
V=m/p
V(H2O)=342г/1г/мл= 342 мл
Ответ: необходимо добавить 342 мл воды
1г ,2а, 3г,4г,5г,6а,7а,8в,9а,10а
11. 4Al +3O2=2Al2O3 Al⁰-3e=Al⁺³ - восстановитель О2+4е=2О⁻²- окислитель
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al⁺³+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻=Al(OH)3↓+3Na⁺+3Cl⁻
Al⁺³+3OH⁻=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
12.Al2O3+H2=2Al +3H2O определим сколько чистого оксида вступило в реакцию 200 х 0,49=98 грамм n(Al2O3)=98/102=0,96моль ,где Мг(Al2O3)=27+27+48=102, и тогда алюминия образуется в 2 раза больше по уравнению 0,96х2=1,92=n(Al) m(Al)=27х1,92=51,88 грамм.
Хотя в реакции не совсем уверена поскольку вряд ли при обычных условиях так можно получить алюминий, его обычно получают электролизом.
1.
24 г x г
Cu(OH)2=CuO+H2O
98 г/моль 80 г/моль
m(CuO)=m(Cu(OH)2)*M(CuO)/M(Cu(OH)2)=24 г*80 г/моль/98 г/моль=19, 6 г.
Ответ:m(CuO)=19,6 г.
2.
10,4 г x г
Cr+2HCl=CrCl2+H2
52 г/моль 123 г/моль
m(CrCl2)=m(Cr)*M(CrCl2)/M(Cr)=10,4 г*123 г/моль/52 г/моль=24, 6 г.
Ответ:m(CrCl2)=24,6 г.
1) порядковый номер:4
2) малый
3) 2
4) главная
5) 9,0122
6) протонов: 4, электронов: 4, нейтронов: 5
7)2
8)электронная формула: 1S^2 2S^2
9) восстановитель
10) похож на Al (диагональное сходство)
11) +2
12) BeO
Дано:
m(Cu) = 640 г
N1ат .= N2ат.
Найти:
m(Zn)-?
Решение:
1. m(Zn) = n(Zn) x M(Zn)
2. n(Zn) = N(Zn) / NA = N(Cu) / NA
3. N(Cu) = n(Cu) x NA
4. n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 640 г / (64 г/моль) = 10 моль
5. N(Cu) = 10 моль х 6,02 х 10^23 ат./моль = 60,2 х 10^23 ат.
6. n(Zn) = 60,2 x 10^23 ат. / (6,02 х 10^23 ат./моль) = 10 моль
7. m(Zn) = 10 моль х 65 г/моль = 650 г
Ответ: 650 г