1. FeCl₂ + 2KOH = 2KCl + Fe(OH)₂↓ - реакция обмена (хлорид калия, гидроксид железа (II) )
2. Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O - реакция обмена (хлорид меди, вода)
Cu⁺² + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O
2OH⁻ + 2H⁺ = 2H₂O
3. NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl↓ - реакция обмена (нитрат натрия, хлорид серебра)
4. H⁺₂SO₄ + 2Na⁰ = Na⁺₂SO₄ + H₂⁰ - реакция замещения (сульфат натрия, водород)
Na⁰ -1e = Na⁺ | 2 - восстановитель
2H⁺ +2e = H₂⁰ | 1 - окислитель
При гидратации 3-метилпентена-2 получается 3-метилпентанол-3.
СН3-СН=С(-СН3)-СН2-СН3 + Н2О --(Н+, t°)--> CH3-CH2-C(-OH)(-CH3)-CH2-CH3
74г, 30% хг
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
m(CaCl2)=w(CaCl2)*mp-paCaCl2 / 100%=74*30/100=22,2 г
n(CaCl2)=m/M=22,2 /111=0,2 моль
значит и карбоната кальция столько же
m(CaCO3)=n*M=0,2*100=20 г
В основном обеззараживания питьевой воды, отбеливания ткани и бумаги используют свойство хлора образовывать в ре-акции с водой сильный окислитель — хлорноватистую кислоту.
Хлор используют для получения боевых отравляющих веществ (фосгена).