Проводится опыт<span>: К раствору соли добавляется индикатор – лакмус. Окрашивание фиолетовое. Учащиеся делают вывод, что реакция среды нейтральная и записывают вывод, что соль образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается и имеет нейтральную реакцию среды.</span>
Сh3-сh(ch3)-сh(с2h5)-сh2-сh2-(ch3)
Уравнение реакции получения дибутилового эфира:
2С4Н9ОН-->С4Н9-О-С4Н9+Н2О
Итак, из двух моль бутанола-1 получаем 1 моль дибутилового эфира.
Найдем химическое количество бутанола-1:
m(C4H9OH)=p*V=0,81г/см^3*62см^3=50,22 г
n(C4H9OH)=m/M=50,22г/74г/моль≈0,679 моль
Найдем теоретическую массу дибутилового эфира:
n(C4H9-O-C4H9)=n(C4H9OH)/2=0,3395 моль
m(C4H9-O-C4H9)=n*M=0,3395моль*130г/моль=44,135 г
Найдем практичечскую массу дибутилового эфира:
m'(C4H9-O-C4H9)=p*V=0,77г/см^3*32,47≈25 г
Найдем выход реакции:
r=m'(C4H9-O-C4H9)/m(C4H9-O-C4H9)=25г/44,135г≈0,566 (56,6%)
ЭСlx и ЭBrx
M(ЭСlx)= 77*2=154
M(ЭBrx)=166*2=332
Пусть атомная масса Э - а, тогда получается такая система:
a + 35,5x = 154 / *(-1)
a + 80x = 332
-a + -35,5x = -154
a + 80x = 332
44,5x = 178
x = 4
ЭСl4 и ЭBr4
а+35,5*4=154
а=154-142= 12 - это атомная масса углерода
CCl4 и CBr4
