Решение
<span>1)
</span>2NH3 = 3N2 + 3H2, где степень окисления в аммиаке =-3, в чистом азоте
=0
<span>4 N(-III)H3
+ 3 O2(0) → 2 N2(0) + 6 H2O(-II)
– реакция проходит при высокой температуре</span>
<span>2)
</span>N2 + О2 = 2N О – Q где степень окисления в азоте (N) до реакции =0, в оксиде (N О) у азота =+2, –
реакция проходит при высокой около 2000 и при избыточном давлении, в качестве
катализатора: MnO2, Pt
<span>3)
</span>2N О+ О2 =2 N О2 где
степень окисления в оксиде (N О) до реакции
=+2, степень окисления в оксиде (N<span> О2) после того
как реакция пошла =+4,</span>
<span>4)
</span>N О2 + Н2О (холодная)
=HNO3 + HNO2 где степень
окисления в оксиде (N О2) до реакции =+4, в азотистой
кислоте (HNO2) у азота =+4
3N О2 + Н2О (горячая) = 2HNO3 + NO где степень окисления в оксиде (N О2) до реакции = +4, в азотной кислоте (HNO3) у азота =+5
<span>5)
</span>3HNO2 = HNO3 + 2N О ↑+ Н2О где степень
окисления в азотистой кислоте (HNO2) у азота
=+4 , в азотной кислоте (HNO3) = +5.
Реакция протекает при температуре свыше 100С
Кр=kпр/kобр
k-константа скорости
kпр/kобр=C^c*D^D/A^a*B^b.Хим формула
2NO2+O2↔️N2O4
C[N2O4]=0,0189
C[2NO2]=0,0055
Kр=0,0055/0,0189^2=15,4(приблизительно)
Это гидрит азота.Есть исключения когда водород может быть с отрицательным зарядом это одно из них. у азота азота степень окисления если он стоит на первом месте +3 +5 если на последнем -3 например Ca3N2.У водорода тоже самое. в SO2 у серы +4 а в H2S -2 я думаю,если элемент стоит вначале то он всегда с + а если в конце -
магний со щелочью не реагирует
алюминий реагирует;
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
количество образовавшегося водорода:
n(H2) = V(H2)/V0 = 1,12/22,4 = 0,05
количество алюминия, согласно уравнению:
n(Al) = (2/3)*n(H2) = 1/30 моль
масса алюминия:
m(Al) = n*M = (1/30)*27 = 0,9 г
доля алюмния в смеси:
w(Al) = (0,9/2,1)*100% = 42,9%