1) б) окислительно-восстановительная
Наибольшее изменение стандартной энтропии в 1 реакции, т.к.
В реакции (1) 1 моль вещества в кристаллическом состоянии образует 3 моля (1 моль тв + 1 моль ж +1 моль газа), следовательно, ∆S1 > 0, у остальных ∆S имеет более отрицательное значение.
1)Cr2(SO4)3+3Na2SO3+3H2O=2Cr(HO)3+3Na2SO4+3SO2
2Cr+3SO4+6Na+3SO3+3H2O=2Cr(HO)3+6Na+3SO4+3SO2
2Cr+3SO3+H2O=2Cr(HO3)3+3SO2
2AlCl3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
2Al+6Cl+6Na+3CO3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6Na+6Cl
2Al+3CO3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2
AlCl3+K3[Cr(OH)6]=Al(OH)3+3KCl+Cr(OH)3
Al+3Cl+3K+[Cr(OH)6]=Al(OH)3+3K+3Cl+Cr(OH)3
Al+[Cr(OH)6]=Al(OH)3+Cr(OH)3
2) K3P+3H2O=3KOH+PH3 газ щелочная ph>7
Na2CО3<span> + H</span>2<span>O = </span><span> NaHCО</span>3 + NaOН щелочная ph>7 , бесцветный
<span>(NH4)2SO4 + 2H2O = 2NH3*H2O + H2SO4 среда кислая ph<7, бесцветный</span>
Cr2S3+6H2O=2Cr(OH)3+3H2S среда определяется по К дисс
осадок газ
KNO3-гидролизу не подвергается, раствор бесцветный, нейтральная среда ph=7
29,1г хл
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56г 22,4л
ω(Fe)=100\%-ωпримесей=100\%-3\%=97\%
m(Fe)=m(Fe)ω/100\%=30*97\%/100\%=29,1г
х=29,1*22,4/56=11,64л V(H2)
M(растаора H2SO4)=80 г
m(H2O)=50 г
w1=0.2=20%
w2=?
m(H2SO4)=w1*m(раствора H2SO4)=0.2*80=16 г
w2=m(вещества)/m(раствора)=16/(80+50)=16/130=0.123 или 12.3%
Раз четвертая группа, значит высший оксид типа ХО2
M(XO2) = (2*M(O))/w(O) = (2*16)/0,4 = 80
M(X) = M(XO2) - 2 * M(O) = 80 - (2 * 16) = 48 - титан (Ti)
Привет! Здесь всё просто! Вот: