Na⁺¹₃P⁺⁵O⁻²₄ Оксиген завжди степень -2.
По закону эквивалентов:
Эквивалентный молярный объем водорода высчитывается легко:
Эквm(H₂) = 1.0097г/экв. - половина молекулярной массы водорода.
Молярный объем высчитывается так же:
Vэкв(H₂) = 1/2Vm = 22,4/2 = 11,2л/экв.
Теперь все просто:
ответ...
НУЖНО ТОЛЬКО НАПИСАТЬ ПОЛУЧЕНИЕ ЭТЕНА В ЛАБОРАТОРИИ И ПРМЫШЛЕННОСТИ?
в лабораторных условиях этен(этилен) получают дегидратацией(отщеплением воды) спиртов в присутствии конц. серной кислоты:
Н₂SО₄
С₂Н₅ОН ⇒ СН₂ = СН₂ + Н₂О
этен можно получать из галогенопроизводных алканов действием на них спиртового раствора щелочи:
С₂Н₅Сl + КОН = С₂Н₄ + КСl +Н₂О
в промышленности получают из алканов при термическом разложении(крекинге) нефти:
С₃Н₈ = С₂Н₄ + СН₄
дегидрирование(отщепление водорода) алканов в присутствии катализатора, например, никеля:
С₂Н₆=С₂Н₄+Н₂
Масса одного моля - 17г.
В одном моле находится 6*10^23 молекул.
В заданной порции их в пять раз меньше.
Следовательно, массы порции 17/5г.
Mn(OH)2
W=n*Ar*100\%/Mr
Ar(O)=16
Ar(H)=1
Mr(Mn(OH)2=89
W(H)=2*1*100\%/89=2,2\%
W(O)=2*16*100\%/89=36\%
W(Mn)=100-(2,2+36)=61,8\%