Question

Можете ли вы объяснить мне расстановку коэффициэнтов методом электронного баланса на примере Ca + HNO3 → Ca(NO3)2 + N2↑ + H2O? Я все понимаю, кроме метода электронного баланса. Вот это единственное, что тормозит меня в химии.

Answer 1

Давай попробуем.
1. нужно найти элементы которые изменяют свою степень окисления
слева это будут атом кальция, у которого как простого вещества степень окисления равна нулю и азот в азотной кислоте, у которого максимальная степень окисления +5
справа это будет катион кальция со степенью окисления +2 и молекула азота со степенью окисления ноль
Са° ⇒ Са⁺²
2N⁺⁵⇒ N₂⁰
2. Теперь в этих двух схемах над стрелочками надо поставить количество электронов отданных и присоединённых. Расчёт веди так:
0 - (+2) = -2 (в первой схеме минус два электрона)
2 * (+5) - 0 = +10 ( во второй схеме прюс 10 электронов)
Са° - 2е = Са⁺²
2N⁺⁵ + 10e = N₂°
3.число отданных и принятых электронов не одинаково, поэтому необходимо для чисел 2 и 10 найти наименьшее общее кратное, которое будет равно десяти. Поэтому в первой схеме перед атомом кальция, перед катионом кальция ставим коэффициент 5 и два электрона умножаем на пять:
5Са° - 10е = 5Са⁺²
2N⁺⁵ + 10e = N₂
4. теперь коэффициенты перед кальцием из первой схемы  переносим на молекулярное уравнение и получаем
5Сa + HNO₃ = 5Ca(NO₃)₂ + N₂ + H₂O
5. теперь соблюдая закон сохранения масс уравниваем с помощью коэффициентов число атомов слева и справа в уравнении:
5Са + 12 HNO₃ = 5Ca(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O
Вот и всё. Удачи!!!