Много железа находится и в небесных телах, что установлено по данным спектрального анализа
Железо очень ковкий металл серебристо-белого цвета
Реакция горения фосфора - 4P+5O2=2P2O5+ 3010кДж.
Молярные массы: 4*31 + 5*(16*2) = 2*(31*2+16*5) = 124 + 150 = 284
Можно составить пропорцию: 124 г Р - 284 г фосфору (V) оксиду
12,4 г Р - х г фосфору (V) оксиду
х = 12,4*284/124 = 28,4 г фосфору (V) оксиду.
Дайте определение понятиям структурные изомеры<span>, стереоизомеры, конформационные (поворотные) изомеры, </span>геометрические изомеры<span>, </span>оптические изомеры<span>. Определите вид изомерии у каждой </span>пары соединений<span>. Сравните физические и химические свойства изомеров а) бутан и изобутан б) 1,3-бутадиен и 2-бутин в) цис- и транс-2-бутены г) право- и левовращающий 2-бромбутаны д) 8-цис- и 5-т/занс-1,3-бутадиены. </span>
SO2- 4+
H2S - 2-
H2SO4 6+
FeS 2-
H2SO3 4+
Са(ОН)₂ + СО₂ = СаСО₃ + Н₂О
1) Определим массу Са(ОН)₂ в растворе
m(Са(ОН)₂) = 740 г * 2 % : 100 % = 14,8 г
2) Определим объём СО₂, необходимого для осаждения
М(Са(ОН)₂) = 40 + (16 + 1) * 2 = 74 г/моль
<span>V(CO₂) </span><span>= (14,8 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (74 г/моль * 1 моль) = </span><span>4,48 л</span>