3 года назад

Сколько кг едкого натра нужно добавить в 1000л воды, чтобы получить 33% раствор гидроксида натрия?

1 ответ:

maratsh3 года назад

0 0

2Na+2H2O=2NaOH+H2 Обозначим через х массу NaOH в растворе. тогда получим уравнение: 0.33=х\1000+х . Решая его получим х=492.5г Вычисляем количество вещества NaOH n=492.5г\40г\моль=12.3моль Из уравнения видно, что п(NaOH)=n(Na)=12.3моль отсюда масса натрия будет равна : 12.3моль*40г\моль=283.2г или 0.2832кг Ответ: m(Na)=0.283кг

Читайте также

СН3 ׀ СН3 – СН2 – С – СН3 называется ׀ СН2 - СН3

6uy [300]

<span> 4) 2-метил-2-этилбутан</span>

0 0

4 года назад

В состав оксида ЭО2 может входить элемент а)В в)Ge c)Fe д) S e)Ca

Никита Николаевич

В состав оксида ЭО2 может входить элемент

д) S

Формула SO2

0 0

4 года назад

Смесь гидрокарбоната и карбоната калия с массовой долей карбоната в ней 73,4\% может прореагировать с 40 г 14\%-ного раствора ги

AHTOH140211

Гидроксид калия KOH (M=56 г/моль) будет реаг-ть только с гидрокарбонатом KHCO3 (M=100 г/моль): KOH + KHCO3 = K2CO3 + H2O; найдем кол-во в-ва KOH, а след-но и KHCO3 (см. ур-е р-ии): n KHCO3 = n KOH = (40*0.14)/56=0.1 моль, масса KHCO3 сос-т 100*0.1=10 г;

0 0

4 года назад

Помогите пожалуйста 1)при сгорании 6,4 гр органического вещества образовалось 4,48 л углекислого газа и 7,2 гр воды. Относительн

Сельдерейс

M(в-ва)=16*2=32г/моль;

0,2 0,4

CxHy+O2=CO2+H2O

CxHy +O2=CO2+2H2O

x=1; y=4;

M(CH4)=16г/моль; Значит, есть еще кислород, тогда формула-СН4О.

СxHy

x : y= 81,8/12 : 18,2/1

3 : 8

M(C3H8)=12*3+1*8=36+8=44;

0 0

4 года назад

Задание номер 2,3, решить

Маша Премудрая [6.3K]

3.a) 2AgBr-> Br₂+2Ag b) 2Na+H₂-->2NaH

0 0

4 года назад