N( H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) =196/98 = 2моль
MgSO3 +2HNO3 = Mg(NO3)2 +SO2 +H2O
Первая цепочка
1) S+Zn=ZnS; 2) 2ZnS +3O2=2ZnO+2SO2; 3) 2SO2+O2=2SO3(газ стрелка вверх)( в присутствии V2O5, пишется над стрелкой); 4) SO3+H2O=H2SO4; 5) H2SO4+BaCL2=BaSO4(осадок, стрелка вниз) +2HCL (качественная р-ия на H2SO4).
Вторая цепочка
1)Si+2Mg=Mg2Si (получился силицид магния); 2)Mg2Si+2O2=SiO2+2MgO; 3)SiO2+2NaOH=NaSiO3+H20; 4) Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(осадок)+2NaCl; 5)H2SiO3-(нагр. t градусов)-SiO2+H2O/
Электронный ионный баланс: (заряды указываю в скобках, пишутся сверху над элементами справа)
S(0)+Zn(0)=Zn(+2)S(-2)
1 S(0)+2e=S(-2)-окислитель
1 Zn(0)-2e=Zn(+2)-восстановитель
и во второй цепочке
Si(0)+2Mg(0)=Mg(+2)2SI(-4)
1 Si(0)+4e=Si(-4) -окислитель
2 Mg(0)-2e=Mg(+2)-восстановитель
M=0,35г m-?
CuO+H2=Cu+H2O
m=80г m=64г
m(Cu)=0,35*64/80=0,28(г)
m(Cu)=0,28*100/85=0,33(г)
Ответ:m(Cu)=0,33(г)
Ответ: 53,76 л
Дано:
m(Ca) = 120 г
η(H₂) = 80 % или 0,8
Найти:
V(H₂) - ?
Решение:
М(Са) = 40 г/моль
n(Ca) = m(Ca)/M(Ca) = 120 г/40 г/моль = 3 моль
Составляем УХР:
Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂
Из УХР видно, что n(теор. Н₂) = n(Ca)
n(пр. Н₂) = n(теор. Н₂)*η(H₂) = 3 моль*0,8 = 2,4 моль
V(H₂) = 2,4 моль * 22,4 л/моль = 53,76 л
Ответ: 53,76 л