W(NaCl)=1.966g/58.5g/mol=0.0341mol
v(NaCl)=1.966g*2.17g/ml=4.267ml
v(H2O)=200-4.267=195.733ml/1000=0.195733 L
Cм=0.0341mol/0.195731L=0.174mol/L=0.174M
<span>2Na+2H2O=2NaOH+H2 </span>
<span>m(Na)=11,5x0,98=11,27(г) (вычисляем так-11,5г-100\%,а нам надо 98\%,т.к.2\%-примеси)</span>
<span>n()(Na)=m(Na):M(Na=)11,27г : 23г/моль М(Na)=23г/моль </span>
<span>n(H2)=n(Na):2=0,49моль :2=0,245моль </span>
<span>V(H2)=0,245мольx22,4л/моль=5,488л Vm=22,4л/моль(величина постоянная-это молярный объем) </span>
<span>5,488л-100\% </span>
<span>xл-95\% </span>
<span>x=5,2136л</span>
Если газ дан при нормальных условиях, то
Моли находим по формуле n= V/Vм.
,где n- количество вещества.
V- объем газа
Vм. -молярный объем = 22.4 л/моль
n= 15л/22.4 л/моль = 0,67 моль
Количество атомов находим с помощью постоянного Авогадро = 6*10^23
N= Na * n= 4*10^23
молекул в два раза меньше, то есть 2*10^23
X%=m вещества / (m вещества + m растворителя)*100% или x%= m вещества / m раствора * 100%
Тогда
m вещ = х%*m раствора /100%
m хлорида аммония = 500г*20% /100% = 100г
В новых условиях подучим
X%= 100г/400 г * 100%= 25%