2Mg+O2=2MgO
n=m/M(Ar) M=Ar Ar(Mg)=24 M(Mg)=24г/моль
n(Mg)=480/24=20 моль
n(Mg): n(MgO)=2: 2, по условию реакции количества равны, след.,n(MgO)=20моль
m=n*M(Mr) M+Mr Mr(MgO)=24+16=40 M=40 г/моль
m(MgO) = 20*40=800г
Ответ:800г
N2O5(N=5 и O=2)
Mg3N2(Mg=2 и N=3)
SiH4(4 и 1)
CaN2(2 и 1)
Mn2O2(здесь 2 и 2 вроде,но коэф.не ставятся)
AlCl3(3 и 1)
<span>Cr2O5(5 и 2)</span>
X%=m вещества / (m вещества + m растворителя)*100% или x%= m вещества / m раствора * 100%
Тогда
m вещ = х%*m раствора /100%
m хлорида аммония = 500г*20% /100% = 100г
В новых условиях подучим
X%= 100г/400 г * 100%= 25%
C2H6+Br2=C2H5Br+HBr
C2H5Br+KOH=C2H5OH+KBr
3C2H5OH<span> + </span>K2Cr2O7<span> + 4</span>H2SO4<span> → </span>Cr2(SO4<span>)3 + </span><span>3CH3CHO + </span>K2SO4<span> + </span>7H2O<span>
</span>CH3CHO+H2=C2H5OH
2C2H5OH=CH2=CH-CH=CH2+2H2O+H2
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
M(SO2) = 32+32 = 64 г/моль; M(NaOH) = 23+16=1 = 40 г/моль; M(Na2SO4) = 46+32+48=126 г/моль;
m(NaOH) = w*mр-ра =0,05*160 = 8 г;
n(SO2) = m/M = 8/64 = 0,125 моль;
n(NaOH) = m/M = 8/40 = 0,2 моль;
n(SO2) : n(NaOH) = 0,125 : 0,2 (1,25 : 2), а по уравнению соотношение 1 : 2, то есть SO2 в избытке, решаем по недостатку (по NaOH).
n(Na2SO3) = 1/2 n(NaOH) = 0,2 : 2 = 0,1 моль; (по уравнению).
m(Na2SO3) =n*M =0,1*126 = 12,6 г. (соль называется сульфит натрия.)