a) Литий ----- 2) H2O, Cl2
б) Оксид серы (IV) ----- 3) HNO3, NaOH
в) Гидроксид бария ------ 4) H2SO4, NH4NO3
1s ^2 * 2s ^2 *2p^6 *3s ^2 * 3p^2
А вообще алгоритм такой
<span> 1. Определить общее число электронов в атоме (по порядковому номеру); </span>
<span>2. Определить число энергетических уровней (по номеру периода); </span>
<span>3. Определить число внешних электронов (по виду подгруппы и номеру группы): для элементов главной подгруппы число внешних электронов равно номеру группы. а для элементов побочных подгрупп - не превышает 2; </span>
<span>4. Указать число электронов на всех уровнях, кроме предпоследнего; </span>
<span>5. Рассчитать число электронов на предпоследнем уровне.</span>
1/2 моля NaCl могли дать 1/2 моля HCl, дали же 85% от этого количества.
Выпало 0,425 моля AgCl, посчитайте его массу сами.
<span>На самом же деле постановка задачи - бредовая: AgCl выпадает в виде творожистого осадка, содержание влаги в котором непредсказуемо. </span>
3NH3+3O2=2N2+6H2O
Это только подобраны коэффициенты
2 г 2,8 л Х г
Ba(OH)2 + CO2 = <span>BaCO3 ↓ + H2O
</span> 171 г 22,4 л 197 г
Найдем массу и объём веществ по уравнению:
m = M x n
m(Ba(OH)2) = 171 г/моль х 1 моль = 171 г
m(BaCO3) = 197 г/моль х 1 моль = 197 г
V = Vm x n
V(CO2) = 22,4 л/моль х 1 моль = 22,4 л
Найдем массу Ba(OH)2 в смеси:
<span>ω = m(в-ва) x 100% / m(смеси)<span>
<span>m(в-ва) = ω х m(смеси) / 100%
</span></span></span>m(Ba(OH)2) = 10% х 20 г / 100% = 2 г
Для того чтобы найти массу осадка нужно выяснить какое из реагентов взято в недостатке, по нему и делать расчет. Возьмем массу гидроксида бария за Х, тогда:
Х г / 171 г = 2,8 л / 22,4 л
m(Ba(OH)2) = 2,8 л х 171 г / 22,4 л = 21,375 г, значит он взят в недостатке, потому что по условию задачи его 2 г,
Найдем массу осадка:
2 г / 171 г = Х г / 197 г
m(BaCO3) = 2 г х 197 г / 171 г = 2,3 г