17.3 слева 6, тогда и справа 6
18.1 уравнено в)
18.2 в б) сократить на 2 в г) на 3
18.3 2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃ (2 моль алюминия вступает в реакцию с тремя моль хлора, образуется 2 моль хлорида алюминия)
19.1
a) 2H₂ + O₂ = 2H₂O - реакция соединения
б) AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃ - реакция ионного обмена
в) 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + H₂↑ - реакция замещения
г) 2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑ - реакция разложения
д) СаСО₃ + 2Н₃ВО₃ = Са(ВО₂)₂ + 3Н₂О + СО₂↑ - реакция обмена
Решение:
4Р+5О2=2Р2О5
n(P)=2моль=>n(O2)=2,5моль
m(O2)=n*M=2,5*32=80г
Xg 33.6 L
Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2
65 22.4
M(Zn)=65g/mol, Vm=22.4L/mol
1) находим массу чистого цинка
Х/65 = 33.6 / 22.4 Х=97.5г
2) находим массу цинка с примесями
m(Zn)=97.5+(97.5*2%/100%)=99.45 g
<span>ответ 99.45 г</span>
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
n(Zn) = 6,5 / 65 = 0,1 моль
n(Zn) = n(H2) = 0,1 моль
V(H2) = 0,1 x 22,4 = 2,24 л
<span>Ответ: 2.24 л</span>
Выражение скорости реакции записывается на основе закона действующих масс:
скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ с учетом стехиометрических коэффициентов.
и тогда скорость начальной реакции будет:
υ(нач) = κ [H₂][I₂]
при увеличении давления в системе концентрации веществ увеличиваются тоже в три раза , и тогда выражение для скорости будет:
υ(конечн) = κ [3H₂][3I₂]
сравним конечную скорость с начальной
υ(конечн) / υ(нач) = κ [3H₂][3I₂] / κ [H₂][I₂] = 3*3 = 9
ОТВЕТ: скорость прямой реакции увеличится в 9 раз