<h3> День народного единства</h3>
<em>День народного единства — один из самых юных государственных праздников: он стал отмечаться в нашей стране с 2005 года.До 2005 года красным днем календаря было 7 ноября — День согласия и примирения, известный ранее как годовщина Великой Октябрьской социалистической революции.Выбор даты отсылает нас к историческим событиям 1612 года: когда в Москве властвуют польские интервенты. Город удалось спасти лишь благодаря усилиям народного ополчения под предводительством Кузьмы Минина и Дмитрия Пожарского. А произошло это значимое событие как раз 4 ноября. Оно символизирует завершение так называемого Смутного времени в истории нашей страны.4 ноября (22 октября по юлианскому календарю) называют и Днем Казанской иконы Божией матери. Когда сплоченный народ под руководством Дмитрия Пожарского и Кузьмы Минина вошел в столицу и взял штурмом Китай-город, князь держал в руках Казанскую икону Божией матери. Он был настолько уверен, что победа была одержана именно благодаря этой иконе, что пообещал возвести в честь нее храм — так и возник Казанский собор.
В 1649 году по указу царя Алексея Михайловича, у которого родился первенец Дмитрий Алексеевич, 4 ноября нарекли Днем Казанской иконы Божией Матери (вплоть до 1917 года).Введение Дня народного единства, с одной стороны, трактовали как неудачную попытку заменить 7 ноября, а с другой — о празднике стали говорить как о дне, который сплотил народы.Перед самым первым празднованием Дня народного единства был проведен социологический опрос в 46 регионах нашей страны. На вопрос «Что за праздник отмечается в России 4 ноября?» 33% процента ответило, что это День согласия и примирения, 8% сказало о Дне народного единства, а 5% назвало День освобождения от польско-литовских интервентов. В то же время опрос показал, что 63% жителей нашей страны негативно отнеслись к отмене 7 ноября.
А при таком же опросе, проведенном в 2009 году, более 30% респондентов затруднились с ответом, 45% собрались отмечать День народного единства, 6% — День Казанской иконы Божией Матери, а немного больше 10% — годовщину Октябрьской революции.Очень быстро постоянным фоном для празднования дня, символизирующего единство, стали митинги и шествия, инициаторы которых — патриотические и националистические движения. А леворадикалы критиковали 4 ноября как праздник, пытающийся примирить бедных и богатых, угнетенных и угнетателей, а Союз революционных социалистов даже выпустил листовку с лозунгом «Нет единству с буржуями».</em>
Ответ:
Vatanimizning tabiati noyobdir. O'zbekiston-bu tog'lar va keng tekisliklar bo'lib, bahorda lolalar va haşhaşlarla qoplangan. Bu dunyodagi eng katta sho'r ko'l bo'lgan Orol dengizi. Bu tog'lar orasiga cho'zilgan vodiylar. To'rt ming metrdan oshiq o'tkir tepaliklar. Ikkita suv arteriyasi – Amudaryo va Sirdaryo, Markaziy Osiyoning ikki malikasi. Va, albatta, Qoraqum va Qizilqum qumlari. Respublikaning eng past nuqtasi bo'lgan Mynbulak depressiyasi, er dengiz sathidan o'n ikki metr pastga tushadi.
Mamlakatning tabiati jiddiy, u Osiyoning haqiqiy shaxsidir. Iqlim keskin kontinental. Qurg'oqchil iqlim, ulkan cho'l va yarim cho'l joylar odamlarni har bir suv manbasini, har bir arqonni, Qumdagi har bir gulni qadrlashga o'rgatdi. Ha, u erda-har soatda, suv suv ta'minoti orqali etkazib berilganda.
Bundan tashqari, inson uyini topish, inson yuzini ko'rish uchun, otda yoki kibitda katta bo'shliqlarni engib o'tish kerak edi. Hozirgi kunga qadar qattiq iqlim mamlakatning keng hududlarini aholi punktlari uchun yaroqsiz holga keltirmoqda. Ammo uzoq vaqt davomida O'zbekiston aholisi mukammal chavandozlar bo'lib o'sdi. Va endi ota-bobolarining qobiliyatlarini unutishning hojati yo'q. O'zbekiston yoshlari oliy safarda faol ishtirok etmoqda
Объяснение:
КАЛЬЦИЙ (лат. Calcium), Ca, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 20, атомная масса 40,078; относится к щелочноземельным металлам.
Свойства: серебристо-белый металл, плотность 1,54 г/см3, tпл 842 °С. При обычной температуре легко окисляется на воздухе.
Химические свойства:
При нагревании кальция он загорается и горит с образованием белого дыма, окрашивая пламя в кирпично-красный цвет. Дым состоит из мельчайших твердых частичек оксида кальция:
2Са + O2 = 2СаО + Q
Кальций реагирует с водой, превращаясь в гидроксид кальция и вытесняя из воды водород:
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2 + Q
Фенолфталеин в полученном растворе окрашивается в малиновый цвет. Это доказывает сходство кальция с щелочными металлами: как и щелочные металлы, кальций взаимодействует с холодной водой с выделением водорода. Однако реакция кальция с водой протекает значительно медленнее, чем, например,
натрия или калия, это связано стем, что на внешнем электронном слое атома кальция находятся два спаренных s-электрона. Гидроксид кальция растворим в воде, т. е. представляет собой щелочь. Растворимость гидроксида кальция значительно выше, чем гидроксида магния, но ниже, чем гидроксидов щелочных металлов — натрия или калия.
Кальций хранят под слоем керосина, так как этот металл реагирует с водяными парами, содержащимися в воздухе.
2Са + О2 = 2СаО
С холодной водой с образованием гидроксида кальция (с горячей водой реакция протекает более энергично)
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2
При нагревании реагирует со многими неметаллами — водородом, азотом, серой, фосфором, углеродом и др.
Са + Н2 = СаН2 (гидрид кальция)
3Са + N2 = Са3N2 (нитрид кальция)
Са + S = СаS (сульфид кальция)
Восстанавливает менее активные металлы из их оксидов и галогенидов
2Са + ТiO2 = 2СаО + Тi
Название: название от латинского "calx", родительный падеж "calcis" (известь).
Нахождение в природе: Соединения кальция содержатся в почве и в природных водах, в животных и растительных организмах.
Содержание кальция в земной коре — 4.1%, в океане — 4.1 • 10~2%, в человеческом организме: в мышечной ткани — 0.14%, в костной ткани — 17%, в крови — 60.5мг/л. Среднесуточная потребность человека в кальции составляет около 1 г. Около 99% всего количества кальция в организме приходится на костную и зубную ткань. Содержание ионов кальция в крови играет важнейшую роль в возбуждении и регулировании работы сердца, а также выполняет защитную роль в животном организме: лишенная ионов кальция кровь не свертывается на воздухе.
Много кальция потребляют растения, от его недостатка прежде всего страдает корневая система растений.
Кальций входит в состав осадочных горных пород, различных минералов, наиболее распространенными из которых являются:известняк, мрамор, мел СаСО3, гипс СаSO4 • 2Н2O, фосфориты и апатиты Са3(РO4)2 доломит СаСО3 • МgСО3
Применение: как активный восстановитель служит для получения урана (U), >тория (Th),ванадия (V), хрома (Cr), цинка (Zn), бериллия (Be) и других металлов из их соединений; для раскисления сталей, бронз и т. д. Входит в состав антифрикционных материалов. Соединения кальция применяют в строительстве (известь, цемент); препараты кальция — в медицине.
