1. С термодинамической точки зрения вещество может растворяться в растворителе самопроизвольно при постоянном давлении и объеме, равномерно распределяясь в нем, если в результате этого процесса свободная энергия системы уменьшается:
D G = (D H - T· D S) < 0
Если вещество переходит из упорядоченного (ж) или (т) состояния в раствор, в котором термодинамическая вероятность состояния его частиц значительно больше, то энтропия системы увеличивается: D S>0. Это способствует растворению вещества. Вклад энтропийного фактора будет особенно ощутим при повышенных температурах, поэтому растворимость твердых и жидких веществ при нагревании, как правило, увеличивается.
При переходе вещества из (г) состояния в раствор энтропия системы падает: D S < 0. Влияние энтропийного фактора на изменение D G является минимальным при низких температурах, поэтому растворимость газов увеличивается при охлаждении.
N(SO2) = 36*1023/6,02*1023= 6моль
N= m/M(Mr) M = n*m M =6*64=384г/моль
2HgO ---> 2Hg + O2
CaO + H2O ---> Ca(OH)2
CuSO4 + BaCl2 ----> BaSO4 + CuCl2
Mg + CuO ---> MgO + Cu
(CuOH)2CO3 ----> 2CuO + CO2 + H2O
2Fe + 3Cl2 ----> 2FeCl3
<span>2NaOH + H2SO4 ----> Na2SO4 + 2H2O</span>