Ортофосфорная кислота обладает всеми свойствами кислот. Она будет реагировать с Zn(OH)2 , BaO, Mg, Ca(OH)2, AgNO3, ну и, конечно, будет растворяться в воде, то есть диссоциировать.
Уравнения реакции: + -
1) H3PO4 + H2O -----> H3O + PO4 (то есть происходит распад на ион оксония (или ион водорода, определяющего кислотность раствора) и фосфат-анион)
2) 2H3PO4 + 3Zn(OH)2 -------> Zn3(PO4)2 + 6H2O
3) 2H3PO4 + 3BaO ---------> Ba3(PO4)2 + 3H2O
4) 2H3PO4 + 3CaSO4 -------> Ca3(PO4)2 + 3H2SO4
5) 2H3PO4 + 3Mg -------> Mg3(PO4)2 + 3H2
6) 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 --------> Ca3(PO4)2 + 6H2O
7) 3AgNO3 + H3PO4 --------> Ag3PO4 + 3HNO3
CH3-CH-COH+Cl2->CH3-CH-COH+HCl+H2O
| |
CH3 CH3
**б- **б+**б-
**F**O**F** , электронная плотность смещена к более э.о. ( электроотр.)атомуF
** ** ** связь КПС- ков. полярная;
б+ **б- б+
H ** O** H, эл. плотность смещ. к более э.о. атому О- связьКПС; связь
** более полярна в первой молекуле, т. к. F-самый э.о.элемент.
найдём кол-во Fe2O3
v(Fe2O3)==2 моль
Т.к. Оксид восстановился на 80%, то
v(Fe)=2*80/100=1.6 моль
Занчит Fe2O3 находится в избытке, значит v(CO)=v(Fe)=1.6 моль
Ответ 1,6 моль
дать классификацию следующих веществ: OF2, NaHCO3, KCl, H2SO4, Cr2O3, Na2O2, V2O5, ZnOHCl, H3PO4, Cu, Na[Al(OH)4]
Анна Филипповна [7]
<span>OF2, фторид кислорода
NaHCO3, - гидрокарбонат натрия - кислая соль
KCl, = хлорид калия - средняя соль
H2SO4, серная кислота - двухосновная кислородсодержащая
Cr2O3, оксид хрома(III) - амфотерный оксид
Na2O2, пероксид натрия
V2O5, оксид ванадия(V) - кислотный оксид
</span><span>ZnOHCl, гидроксохлорид цинка - основная соль
H3PO4, фосфорная кислота, </span>
<span><span>трехосновная кислородсодержащая
</span>Cu, медь - металл
Na[Al(OH)4]</span> тетрагидроксиалюминат натрия - комплексная соль
<span><span>
</span></span>