.Основаниям могут соответствовать оксиды:<span>б) основные
2.Реакция получения основания:
б) MgCl2+2KOH=Mg(OH)2+2KCl
3.Основания могут вступать в реакцию с:
б) кислотными оксидами
в) солями
4.Взаимодействие основания с солью:
г)2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2
5.Если основание вступает в реакцию с кислотой, такая реакция называется:
г) нейтрализации
6. При взаимодействии основания с солью образуется:
в) соль и основание
</span>
2Mg+O2=2MgO
S2+3O2=2SO3
2CH4+O2=2CH4O
Массу вещества и его число молекул можно найти из следующего соотношения:
V/Vm = m/M = N/Na, где V - объем газа, Vm - постоянная. равная 22,4 л/моль, m - масса вещества, M - его молярная масса, N - количество частиц в веществе и Na - число Авогадро, равное 6,02*10^24
Кислород: 11,2л/22,4 л/моль = m/32 г/моль, отсюда m = 64 г
11,2 л/22,4 л/моль = N/6,02*10^24, отсюда N = 12,04*10^24
Азот: 5600 л/22,4 л/моль = m/28 г/моль, отсюда m = 7000 г
5600 л/22,4 л/моль = N/6,02*10^24, отсюда N = 1505*10^24 = 15,05*10^26
Хлор: 0,0224 л/ 22,4 л/моль = m/71 г/моль, отсюда m = 0,071 г
0,0224 л / 22,4 л/моль = N/6,02*10^24, N = 6,02*10^21
Электронная оболочка атома — область пространства вероятного местонахождения электронов, характеризующихся одинаковым значением главного квантового числа n и, как следствие, располагающихся на близких энергетических уровнях. Число электронов в каждой электронной оболочке не превышает определенного максимального значения.
Порядок заполнения электронных оболочек (орбиталей с одинаковым значением главного квантового числа n) определяется правилом Клечковского, порядок заполнения электронами орбиталей в пределах одного подуровня (орбиталей с одинаковыми значениями главного квантового числа n и орбитального квантового числа l) определяется Правилом Хунда.
AL2O3+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2O
AL2(SO4)3+3NAOH=AL9OH)3=3NA2SO4
AL(OH)3+NAOH=NA[AL(OH)4]+H2
ОСТАННЄ РІВНЯННЯ НЕ УРІВНЯНЕ