M(H₂O) = 18 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
2Н₂О = 2Н₂ + О₂
из УХР следует, что из
из 36 кг можно получить 44,8 м³
из х кг можно получить 5,6 м³
х= 36*5,6/44,8 = 4,5 кг
Ответ: А) 4,5
Разложение нитратной к-ты заканчивается выделением лисьего хвоста и воды, где первый - бурый газ
HNO3=NO2+H2O - очевно: первое утверждение - ложь
2) Тут точно нет. Посчитай водород в составе.
3)тут возможно, ничего сказать не могу. Думаю, тут подразумевают получение : NO2+H2O=HNO3.
4) нет. Это свойства сульфатной при этом еще и концентрированной.
Вывод: верное утверждение под номером 3.
1, сначала - реакции:
<u>KH </u>+ H₂O = KOH + H₂↑ KOH + HCl = KCl + H₂O
<u>NaH </u>+ H₂O = NaOH + H₂↑ NaOH + HCl = NaCl + H₂O
Исходя из уравнений, соотношения следующие:
моль гидрида ⇒моль щелочи ⇒ моль кислоты.
У нас на 50мл пробы израсходовано кислоты
: n₁(HCl) = V·Cn = 0,02л·2г-экв/л = 0, 04г-экв( для одноосновной соляной кислоты это равно 0,04 моля)., значит щелочей в пробе содержалось тоже 0,04моля. А в 250мл, соответственно, в 5 раз больше.
n(KOH+NaOH) = 0,04·5 = 02моля, Значит, количество гидридов в смеси (судя по реакциям) было также 0,2 моля.
2. Определим состав смеси гидридов. Пусть NaH= Х молей, а КН У молей.
Мы нашли, что Х+У = 0,2 моля,⇒Х=0,2-У,
Найдем выражение и для масс гидридов:
Mr(KH) = 40 г/моль: m(KH) = 40·У(г)
Mr(NaH) =24г/моль; m(NaH)=24·Х(г)
По условию: 40У + 24Х = 7,2(г), подставив в это уравнение Х=0,2 -У, получим: 24(0,2-У) +40У = 7,2; 4,8-24У+40У=7,2;
16У=2,4; У=0,15(моля), Х=0,2-У=0,2-0,15= 0,05(моля)
Мы нашли, что:
n(NaH) = 0,05 моля, тогда
m(NaH) = 24г/моль· 0,05моля = 1,2 г;
n(KH) = 0,15моля, и m(КН) = 40г/моль·0,15моля=6 г
