Question

Задача. При обработке 7,2 г гидридов калия и натрия водой образовалось 250 МА раствора гидроксидов. Определить состав смеси гидридов, если для нейтрализации 50 мл полученного раствора израсходовали 20 мл 2 н. раствора соляной кислоты.

Answer 1

1, сначала - реакции:
KH + H₂O = KOH + H₂↑           KOH + HCl = KCl + H₂O
NaH + H₂O = NaOH + H₂↑      NaOH + HCl = NaCl + H₂O
Исходя из уравнений, соотношения следующие:
моль гидрида ⇒моль щелочи ⇒ моль кислоты. 
У нас на 50мл  пробы израсходовано кислоты
: n₁(HCl) = V·Cn = 0,02л·2г-экв/л = 0, 04г-экв( для одноосновной соляной кислоты это равно 0,04 моля)., значит щелочей в пробе содержалось тоже  0,04моля.  А в 250мл, соответственно, в 5 раз больше.
n(KOH+NaOH) = 0,04·5 = 02моля,  Значит, количество гидридов в смеси (судя по реакциям) было также 0,2 моля.
2. Определим состав смеси гидридов. Пусть NaH= Х молей, а КН У молей.
Мы нашли, что Х+У = 0,2 моля,⇒Х=0,2-У,
Найдем выражение и для масс гидридов:
Mr(KH) = 40 г/моль: m(KH) = 40·У(г)
Mr(NaH) =24г/моль;  m(NaH)=24·Х(г)
По условию: 40У + 24Х  = 7,2(г), подставив в это уравнение Х=0,2 -У, получим: 24(0,2-У) +40У = 7,2;   4,8-24У+40У=7,2;
16У=2,4; У=0,15(моля), Х=0,2-У=0,2-0,15= 0,05(моля)
Мы нашли, что:
 n(NaH) = 0,05 моля, тогда 
m(NaH) = 24г/моль· 0,05моля = 1,2 г;
n(KH) = 0,15моля, и  m(КН) = 40г/моль·0,15моля=6 г

Answer 2

KH + H₂O = KOH + H₂↑           
KOH + HCl = KCl + H₂O
NaH + H₂O = NaOH + H₂↑      
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
n₁(HCl) = V·Cn = 0,02дм3*2 = 0, 04г-экв (0,04 моль)=n(щел)= 0,04моля.  
n(KOH+NaOH) = 0,04*5 = 0,2 моль
Пусть NaH = x моль, а КН = y моль. 
По предыдущим рассчетам х+у = 0,2 моля,⇒ х=0,2-у, 
Mr(KH) = 40 г/моль: m(KH) = 40*у(г)
Mr(NaH) =24г/моль;  m(NaH)=24·х(г)
Составим уравнение: 40у + 24х  = 7,2г, если х=0,2 - у, то:
24*(0,2-у) +40у = 7,2;   
40у-24у=7,2-4,8
16у=2,4; у=0,15моль;
 х=0,05 моль
 n(NaH) = 0,05 моль
m(NaH) = 2*0,05= 1,2 г;
n(KH) = 0,15моль m(КН) = 40*0,15=6г