Единственным вариантом, дающим близкое значение плотности по He (12.1545), явл-ся ГАЗОВАЯ смесь CO2 и C4H10, и, след-но, электролизу подв-сь калиевая соль пропионовой (пропановой) к-ты C2H5-COOK;
1) схема р-ии электролиза: а) 2R-COOK + 2H2O = R-R + 2CO2 (на аноде) + 2KOH + H2 (на катоде); и ур-е р-ии электролиза: б) 2C2H5-COOK + 2H2O = C4H10 + 2CO2 (на аноде) + 2KOH + H2 (на катоде);
2) считаем, что в условии указана ОТНОСИТЕЛЬНАЯ плотность по гелию, т.е. суммарный объем смеси на аноде 22.4 л (1 моль); поскольку в условии сказано "смесь ГАЗОВ", то помимо газа CO2, в состав смеси могли войти H2 (если соль - формиат), C2H6 (если соль - ацетат) или C4H10 (если соль - пропионат); начиная с C6H14 (соль - бутират) пол-ся алканы явл-ся ЖИДКОСТЯМИ и т.о. не удовл-т условию "выделилась смесь газов";
3) в соот-ии с 1) выд-ся х моль R-R и 2*х моль CO2; масса газовой смеси 12.17*4 = 48.68; пол-м систему х+2*х = 1, откуда х = 0.333 моль и у*х+88*х = 48.68 (у посл-но принимает значения соот-но 2 (H2), 30 (C2H6) и 58 (C4H10)); проверка показывает, что только в случае с у = 58 значение относ-й плотности газовой смеси на аноде наиболее близко (см. начало решения) к указ-му в условии.
m(NaCl)р-ра =1000*1,071=1071г; m(NaCl)в р-ре =1071*0,1=107,1г ;
Дано :
m (Zn) = 100 г
Найти:
V (H2)
Решение :
Находим молекулярные массы веществ:
Mr (Zn) = Ar (Zn) = 65 г/моль
Мr (H2) = 2 Ar (H) = 2 г/моль
Составим уравнение реакции:
100 г------------------------Х г
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑
65 г/моль----------------2 г/моль
Находим массу водорода :
m (H2) = (100 г * 2 г/моль) : 65 г/моль = 3,08 г
Находим количество водорода :
n = m : Mr
n (H2) = 3,08 г : 2 г/моль = 1,54 моль
Находим объем водорода :
n = V : Vm => V = Vm * n
Vm = 22,4 л/моль (н.у.)
V (H2) = 22,4 л/моль * 1,54 моль = 34,5 л
Ответ: 34,5 л Н2
