K=[NO]²/{[N₂][O₂]}
<span>N</span>₂<span>+O</span>₂ ⇔ 2NO
<span>1 1 0</span>
<span>N</span>₂ <span>+ O</span>₂ ⇔ 2NO
<span>1-x 1-x 2x</span>
<span>K=4x</span>²<span>/(1-x)</span>²
<span>0,54=4x</span>²<span>/(1-x)</span>²
x=0,269 (26,9%)
N₂+O₂ ⇔ 2NO
<span>4 1</span>
N₂ + O₂ ⇔ 2NO
<span>4-x 1-x
2x</span>
<span>K=4x</span>²<span>/{(1-x)(4-x)}</span>
<span>0,54=4x</span>²<span>/{(1-x)(4-x)}</span>
x=0,491 (49,1%)
<span>N</span>₂<span> + O</span>₂ ⇔ 2NO
<span>y-0,6 0,4
1,2</span>
<span>0,54=(1,2)</span>²<span>/{0,4(y-0,6)}</span>
y=7,27
<span>O</span>₂<span> : N</span>₂<span> = 1 : 7,27</span>
<span> </span>
<span>
Mg=28.57\%/ 24 = 1,19 1
</span><span>O=57.14\% /16 = 3,57 3
H=1.19\% /1 = 1,19 1
B=13.10\% /11 = 1,19 1 MgHBO3
</span>
Fe(OH)2-->FeO+H2O
FeO+2HCL-->FeCL2+H2O
FeCL2+2NaOH-->Fe(OH)2+2NaCL
Fe(OH)2+H2SO4-->FeSO4+H2O
1.<span>KCl => K(+) + Cl(-)</span>
2.<span>HI => H(+) + I(-)</span>
<span>Вода сольватирует ионы, стабилизируя их.</span>
Количества вещества оксида кальция 14/56=0,25 моль.Из этого количества оксида кальция по реакции СаО+СО2→СаСО3 получиться 0,25 моль или 25 г карбоната кальция.
Количество вещества хлороводорода в соляной кислоты 44,8/22,4= 2 моль
Масса раствора кислоты 1000+73=1073г
По реакции СаСО3+2НСI→CaCI2+CO2+H2O видно что кислота останется в избытке,а карбонат кальция полностью израсходуется,Образуется 0,25моль хлорида кальция и 0,25 моль углекислого газа,израсходуется 0,5 моль хлороводорода и 2-0,5=1,5 моль его остается визбытке
Масса хлорида кальция=0,25*111=27,75г
Масса углекислого газа 0,25*44=11г
Масса хлороводорода в растворе 1,5*36,5=54,75г
Общая масса рствора 1073+25-11=1087
Массовая доля хлорида кальция=27,75/1087=0,0255=2,55\%
Моссовая доля хлороводорода 54,75/1087=0,05=5\%