Изменяет окраску лакмуса на синюю; является донором электронной пары:
горит
80г х г
2CuSO4+4NaOH->2Cu(OH)2+2Na2SO4
160г/моль 98г/моль
1:2
n(CuSO4)=0,5моль ; n(NaOH)=2 моль-в избытке
80г/160 г/моль=х г/98 г/моль
х=80г * 98г/моль=7840моль/160г/моль=49г
CnH2n+2+O2=CO2+H2O
3CO2+2Ba--->2BaCO3+C(графит)
m(Ba)=540*0,019=10,26гр
M(Ba)=137,34г/моль
n(Ba)=m/M=10,26/137,34=0,075моль
M(BaCO3)=197г/моль
n(BaCO3)=m/M=5,91/197=0,03моль
n(CO2)= 0,03/2=x/3=0,03*3/2=0,045моль
n1008мл=1,008л
n(CnH2n+2)=1,008/22,4=0,045моль
n(CnH2n+2)=n(CO2)=0,045моль
значит n( коофицент =1
это метан
CH4+2O2=CO2+2H2O
Бутену соответствуют 3 изомера (во вложении).
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
Al(0)+H2(+2)SO4(+6)=Al2(+2)(SO4)3(+8)