Дано:
w1 = 35% = 0,35
w2 = 12% = 0,12
m3 = 200 г
w3 = 40% = 0,4
Найти:
m1, m2 - ?
Решение:
Через систему уравнений:
X = m1; Y = m2
X + Y = m3 (замена и подстановка: X = m3 - Y)
w3 = (X*w1 + Y*w2)/(X + Y)
w3 = ((m3 - Y)*w1 + Y*w2)/(m3 - Y + Y)
w3 = (m3*w1 - Y*w1 + Y*w2)/m3 Подставляем числа
0,4 = (200*0,35 - Y*0,35 + Y*0,12)/200
80 = 70 - 0,23*Y
-0,23 * Y = 10
Ну понятное дело, что Y отрицателен, а масса не может быть отрицательной.
Вывод: невозможно получить раствор концентрацией выше, смешиванием двух растворов меньших концентраций.
2.18
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + H2O
Na2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3 + 2NaNO3
Na2CO3 +2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O
Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CaCO3 + BaSO4 - реакция не идет - оба вещества нерастворимы.
2.53
а) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2
Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3
б) C + O2 = CO2
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O
в) 4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3Na2O = 2Na3PO4
2Na3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl
Среди этих формул основанием является Mn(OH)2.
Mn(OH)2 - это гидроксид марганца(II)
1) Cu + FeCL3 =CuCl + FE
2) Cu + H2O2 + HCL = CuCl2 + H2 + H2O
3) Ba + H2O =BAOH
4) CaO + NO3 = CANO3 + O2
Дано
V(с2Н6)-1.12л
Найти
m(CaCO3)-?
Решение
1.12л. Хл
2C2H6+7O2-->4CO2+6H2O
2mol. 4mol
2.24л. Хг
CO2+Ca(OH)2-->CaCO3+H2O
22.4. 100
Находим сколько СО2 образовалось
1.12/2=х/4 х=2.24л
Находим массу CaCO3
M(CaCO3)=100g/mol
2.24/22.4=x/100 x=10g
Ответ 10г
