<span>Ионное равновесие, как и
любое другое, смещается при изменении концентрации одного из ионов.
Например,
если в раствор уксусной (этановой) кислоты,
диссоциирующей
по
уравнению</span>
<span>CH3COOHH+
+ CH3COO–</span>
<span>ввести какую-либо соль этой кислоты
и тем самым
увеличить концентрацию ионов
CH3COO–,
то в соответствии с принципом Ле-Шателье *
равновесие
смещается влево. Отсюда следует, что введение в раствор слабого
электролита *
одноименных ионов (т.е. ионов, одинаковых с одним из ионов электролита)
уменьшает степень диссоциации *
этого
электролита.</span>
<span>Аналогично нарушается
равновесие в случае малорастворимого электролита (соли). Например, если
к
насыщенному раствору сульфата
кальция <span>CaSO4</span>
добавить другой,
хорошо растворимый
сульфат (K2SO4), то
вследствие увеличения концентрации ионов
SO42–
равновесие сместится в
сторону образования кристаллов (образуется осадок CaSO4).
Этот
процесс прекратится, когда произведение концентраций [Ca2+]
и [SO42–]
станет равно произведению
растворимости *, т.е.
установится новое состояние равновесия.</span>
<span>На основании рассмотренных
примеров можно сделать следующий вывод: <span>реакции
в растворах электролитов всегда идут в сторону образования наименее диссоциированных или наименее
растворимых веществ</span>. Из
этого, в частности, следует, что сильные кислоты вытесняют слабые из
растворов
их солей:</span>
<span>CH3COONa + HCl
= CH3COOH + NaCl</span>
<span>Суть
этой реакции более точно
отражается
ионно-молекулярным уравнением, где формулы слабых электролитов записаны
в виде
молекул, а сильных – в виде ионов:</span>
<span>CH3COO–
+ Na+ + H+ + Cl<span>– =</span> CH3COOH
+ Na+ + Cl–</span>
<span>или в сокращенном
виде:</span>
<span>CH3COO–
+ H+ =
CH3COOH</span>
