Вычислите массу хлорида натрия , необходимого для получения раствора соляной кислоты массой 100 грамм с массовой долей HCL 7.3%

Знания

Химия

1 ответ:

николя 61 [10]1 год назад

0 0

2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl
m(HCl)=100X0.073=7.3(г)
y/2 X 58.5=7.3/36.5
y=7.3 X 58.5 X 2/ 36.5
y=23.4(г)
Должно быть правильно

Читайте также

В результаті спалювання органічної речовини масою 10 г утворилось 27,5 г карбон (IV) оксиду і 22,5 г води. Відносна густина пари

Пётр73 [188]

Дано:

m(реч)=10 г

m(CO₂)=27,5 г

m(H₂O)=22.5 г

D(H₂)=8

----

Формула --- ?

----

Mr(реч)=D(H₂)*Mr(H₂)=8*2=16

n(CO₂)=27.5:44=0.625 моль

n(C)=0.625 моль

n(H₂O)=22.5:18=1.25 моль

n(H)=1.25*2=2.5 моль

N(H):N(C)=2.5:0.625=4:1

12n+4n=16

n=1

Отже, речовина ---- CH₄

0 0

4 года назад

В сокращенном ионном уравнении реакции хлорида кальция с карбонатом натрия сумма коэффициентов равна: а) 6 б) 5 в) 3 г) 4

Жахонгир Косимов

1Ca2+ + 1CO3 2- = 1CaCO3
в) 3

0 0

4 года назад

Написать о-в реакцию с третьей реакцией 2РН₃+4O₂=Р₂О₅+3H₂O

ЖекаСумы

Вот держи). Я ещё определил окислитель и востоновитель.

0 0

4 года назад

Рассчитать объемы 96% h2so4 и воды для приготовления 500мл 15%-го р-ра

Олеся2405

Воспользовавшись правилом смешения,воду можно представить как раствор с массовой долей растворенного в ней вещества равной нулю. Далее крест на крест. Решение в прикрепленном файле.

0 0

3 года назад

Помогите пожалуйста! какая масса карбоната кальция необходимо для получения 112 кг негашеной извести, если выход составляет 90%

Stasya26 [1K]

CaCO3(t)=CaO+CO2
M(CaO)=58 г/моль
n(CaO)=112/58=1.93 моль
n(CaCO3)=1.93*100/90=2.15 моль
M(CaCO3)=100 г/моль
m(CaCO3)=2.15*100=215 кг

0 0

3 года назад