H2SO4+Fe⇒FeSO4+H2↑(сульфат железа и водород)
CUSO4+Fe⇒FeSO4+Cu(сульфат железа и медь)
Ca+CL2+Fe⇒FeCL2+Ca(хлорид железа и кальций)
AgNO3+Fe⇒FeNO3+Ag(нитрат железа и серебро)
M=32 x 0.5=16г \моль
<span>n(C)=0.75 x 16/12=1 </span>
<span>n(H)=0.25 x 16/1=4 </span>
<span>формула СН4</span>
Al2(SO4)3 + 3Na2SO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 (в осадок) + 3SO2(газ) + 3Na2SO4
Это е усиление гидролиза соли слабого основания добавлением соли, содержащей анионы слабой кислоты
Получение оксида алюминия:
1) Окисление алюминия:
4Al + 3O2 = 2Al2O3 (усл. высокая t°)
2) Разложение нерастворимых соединений алюминия:
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O (усл. высокая t°)
Химические свойства оксида алюминия:
Al2O3 + H2O ≠
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6NaOH + 3H2O = <span>2<span>Na3<span>[Al<span>(OH)</span>6<span>]
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O </span></span></span></span><span>(усл. высокая t°)
Al2O3 + K2O = 2KAlO2 (</span><span>усл. высокая t°)
2Al2O3 + 9C = Al4C3 + 6CO↑ </span><span>(<span>усл. высокая t°)
Al2O3 + Na2CO3 = </span></span><span>2NaAlO2 + CO2↑ </span><span>(<span>усл. высокая t°)
Вот все уравнения оксида алюминия :⊃</span></span>
<span>В периоде от лития до хлора уменьшается
способность атомов отдавать электроны
В молекуле хлора химическая связь
ковалентная неполярная
К простым веществам относится
азот
К реакциям замещения относится реакция, представленная уравнением
2K + 2H2O =2 KOH + H2
Оксид серы (IV) реагирует
с гидроксидом натрия
Гидроксид магния реагирует
с азотной кислотой
В реакцию с раствором азотной кислоты вступает
карбонат магния
Соль и вода образуются при взаимодействии
раствор гидроксида бария и соляной кислоты
При попадании капель концентрированной серной кислоты на кожу рук необходимо смыть кислоту большим количеством воды, а затем
обработать кожу ватным тампоном, смоченным раствором соды</span>