#6
Дано :
v(N2)=4 моль
Найти :
V(N2)-?
Решение:
1)V(N2)-?
V=v*Vm; V=4 моль*22,4л/моль = 89,6 л
Ответ : V(N2)=89,6 л (1)
#7
Дано :
V(SO2)=5,6 л
Найти :
v(SO2)-?
Решение :
1) v(SO2)-?
v=V/Vm; v(SO2)=5,6 л/ 22,4 л/моль = 0,25 моль
Ответ : v(SO2)=0,25 моль (2)
Ответ:Реакция не идет.
т.к Смесь концентрированных азотной и соляной кислот обладает сильным окислительным действием , переводит в раствор золото и платину. Сведений о взаимодействии серной и азотной кислот нет, значит реакция H2SO4 + HNO3 = невозможна.
M(CO2) = 44;
M(O2) = 32;
W(O2) = (32/44)*100% = 73%
M(NO) = 30;
M(O) = 16;
W(O) = (16/30)*100% = 53.33%
Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄ = PbSO₄ ↓ + 2 HNO₃
Осадок образуется, если ионное произведение [Pb²⁺][SO₄²⁻] превысит произведение растворимости Ks(PbSO₄).
По таблице произведений растворимости Ks(PbSO₄) = 1.6·10⁻⁸
(<em>источник: Ю.Ю.Лурье Справочник по аналитической химии. М., 1979, с. 92-101</em>)
Рассчитаем равновесные концентрации ионов свинца (II) и сульфат-ионов и их произведение [Pb²⁺][SO₄²⁻].
Поскольку к раствору нитрата свинца прибавлен такой же объем раствора серной кислоты, то итоговый объем удвоился (<em>это не совсем так, но для данной задачи будем считать, что так, поскольку растворы довольно разбавленные</em>).
Поскольку объем удвоился, а количество вещества не изменилось, то концентрации веществ снизились в два раза (<em>это справедливо и для нитрата свинца и для серной кислоты</em>).
[Pb²⁺] = 0.002/2 = 0.001 моль/л.
[SO₄²⁻] = 0.001/2 = 0.0005 моль/л.
Ионное произведение равно [Pb²⁺][SO₄²⁻] = 0.001*0.0005 = 5*10⁻⁷
Произведение растворимости равно 1,6*10⁻⁸
Ионное произведение выше (больше) произведения растворимости:
[Pb²⁺][SO₄²⁻] > Ks(PbSO₄)
5*10⁻⁷ > 1.6*10⁻⁸
Следовательно, осадок образуется.
Ответ: осадок образуется.
<em>Примечание: в случае избытка концентрированной серной кислоты возможно растворение осадка сульфата свинца Pb(SO</em>₄<em>) с образованием растворимого гидросульфата свинца Pb(HSO</em>₄<em>)</em>₂<em>. Но в данной задаче серная кислота разбавленная и не в избытке
</em>