S +O2=SO2 По уравнению из 1 моль S образуется 1 моль SO2, 1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4л (<em>это запомнить!</em>)
Mr (S) = 32 г/моль . У нас серы 32г, т.е О.5 моля. И двуокиси серы образуется тоже пол-моля, т.е. 0,5моль·22,4л/моль=11,2л
1 моль любого в-ва содержит 6,02·10²³молекул( <em>и число Авогадро тоже нужно запомнить!</em>)
Число молекул 0,5моля оксида серы:
0,5моль 6,02·10²³молекул/моль= 3·10²³молекул
<em>Правда, это просто решается?</em>
Нет. Вещ-ва с ионной кристаллической решёткой обладают высокой твёрдостью
Верно 4, так как в результате реакции разложения из одного вещества образуются другие вещества
При горении простых веществ происходит соединение атомов этих веществ с атомами кислорода с образованием оксидов.
При горении сложных веществ образуются оксиды тех химических элементов, которые входят в состав сложного вещества.
1)С3Н7ОН------->СН3-СН=СН2+Н2О(реакция дегидратации, протекает в присутствии H2SO4 и при t. Образуется пропен(две связи)
.
2)СН3-СН=СН2+Br2--->СН3-СНBr-CH2Br(1,2-дибромпропан)
3)СН3-CHBr-CH2Br+2KOH(спирт)--->
СН3-С(три черты)СН+2КBr+2H2O
(пропин, т.к. три связи)