<span>0,5моль 0,1моль X Y
H2SO4+</span><span> CaCO3 =CaSO4+CO2+H2O
</span>1моль 1моль 1моль 1моль 1моль
M(<span>H2SO4)=2+32+16*4=98г/моль</span>
M(CaCO3)=40+12+16*3=100г/моль
n(H2SO4)=50г/98г/моль=0,5моль
n(CaCO3)=10г/100г/моль=0,1моль
Какое вещество полностью прореагирует?
Обозначим x <span>CaCO3 </span>
Составим пропорцию.
1:1=0,5:x
x=0,5моль
Таким образом мы нашли сколько <span>CaCO3 прореагирует если б у нас было 0,5 моль </span>H2SO4,но у нас n(CaCO3)=0,1моль
Вывод <span>CaCO3 полностью прореагирует.</span>
Составим вторую пропорцию и найдем количество CO2 после реакции.
y обозначим CO2
1:1=0,1:y
y=0,1моль CO2
V=22,4л/моль*0,1моль=2,24л СO2
Ответ:V(CO2)=2,24л
3) Не реагирует с фторидом калия, так как хлор не способен вытеснить фтор из данного соеденения
Ответ:
Получение озона, при этом теплота поглощается, то есть эндотермическая
zn+2Hcl=Zncl2+H2
650*20%/100%=130грамм примеси
650-130=520
составляем пропорцию
520/65:икс /2=икс=520*2/65=16грамм
V=n*Vm
n=m/M
n=16/2=8 моль
V=8*22.4=179.2(H2)
N=n*Na
N=8*6.02*10-23=46.16*10-23
Mr(Hcl)=73
составляем пропорцию
икс/73:16/2=икс=73*16/2=584
1. найдём массу чистого хлорида железа. для этого умножим 20 грамм на 0, 05. получаем 1 грамм-масса чистого хлорида железа. найдём количество вещества хлорида железа по известной формуле: n=m/M. получаем, количество вещества хлорида желаза 3 равно 1г/162,5 г/моль и равно 0,006 моль. составим уравнение реакции: FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl. гидроксид железа 3 выпадает в осадок. количество вещества гидроксида железа 3 равно количеству вещества хлорида железа 3, т.к. коэффициентов нет. массу осадка гидроксида железа можно найти по формуле: m=nM. получаем, 0,006 моль х на 107 г/моль, получаем 0, 642 г.