Основные стадии получения серной кислоты включают:
Сжигание или обжиг сырья в кислороде с получением SO2
Очистка от примесей газа
Окисление SO2 в SO3
Абсорбция SO3 водой.
<span>Ниже приведены реакции по производству серной кислоты из минерала пирита на катализаторе — оксиде ванадия (V) (V2O5).
</span>4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 → 2SO3
SO3 + H2O → H2SO4<span>
Нитрозный метод получения серной кислоты
</span>SO2 + NO2 → SO3 + NO↑.2NO+O2 → 2NO2
Дано
m = 40 г
w(глюкозы) = 40% = 0.4
Решение
m(глюкозы) = mw(гклюкозы) = 40 * 0.4 = 16 г
m(H2O) = m - m(глюкозы) = 40 - 16 = 24 г
Ответ:
m(глюкозы) = 16 г
m(H2O) = 24 г
Fe(OH) 2 или 3 валентного железа,
Cu(OH) 2 Al(OH)3
Ba(OH)
щелочи: Cu(OH)2,;KOH,LiOH2,Ba(OH)2
НЕРАСТВОРИМЫЕ ОСНОВАНИЯ: Fe(OH)2, Fe(OH)3,Al(OH)3
Диоксид кремния SiO2 — кислотный оксид, не реагирующий с водой.
<span>Химически стоек к действию кислот, но реагирует с плавиковой кислотой: </span>
<span>SiO2 + 6HF → H2[SiF6] + 2H2O, </span>
<span>и газообразным фтороводородом HF: </span>
<span>SiO2 + 4HF → SiF4↑ + 2H2O. </span>
<span>Эти две реакции широко используют для травления стекла. </span>
<span>При сплавлении SiO2 с щелочами и основными оксидами, а также с карбонатами активных металлов образуются силикаты — соли не имеющих постоянного состава очень слабых, нерастворимых в воде кремниевых кислот общей формулы xH2O·ySiO2 (довольно часто в литературе упоминаются не кремниевые кислоты, а кремниевая кислота, хотя фактически речь при этом идет об одном и том же) . </span>
<span>Например, может быть получен ортосиликат натрия: </span>
<span>SiO2 + 4NaOH → Na4SiO4 + 2H2O, </span>
<span>метасиликат кальция: </span>
<span>SiO2 + СаО → СаО·SiO2, </span>
<span>или смешанный силикат кальция и натрия: </span>
<span>Na2CO3 + CaCO3 + 6SiO2 → Na2O·CaO·6SiO2 + 2CO2↑. </span>
<span>Из силиката Na2O·CaO·6SiO2 изготовляют оконное стекло. </span>
<span>Следует отметить, что большинство силикатов не имеет постоянного состава. Из всех силикатов растворимы в воде только силикаты натрия и калия. Растворы этих силикатов в воде называют растворимым стеклом. Из-за гидролиза эти растворы характеризуются сильно щелочной средой. Для гидролизованных силикатов характерно образование не истинных, а коллоидных растворов. При подкислении растворов силикатов натрия или калия выпадает студенистый белый осадок гидратированных кремниевых кислот. </span>
<span>Главным структурным элементом как твердого диоксида кремния, так и всех силикатов выступает группа [SiO4/2], в которой атом кремния Si окружен тетраэдром из четырёх атомов кислорода О. При этом каждый атом кислорода соединен с двумя атомами кремния. Фрагменты [SiO4/2] могут быть связаны между собой по-разному. Среди силикатов по характеру связи в них фрагментов [SiO4/2] выделяют островные, цепочечные, ленточные, слоистые, каркасные и другие.</span>
