Возможно образование средней (уравнение 1) и кислой (уравнение 2) солей:
Вычислим массу гидроксида калия, содержащегося в растворе:
Вычислим молярную массу гидроксида калия:
Вычислим количество вещества гидроксида калия:
Молекулярная формула щавелевой кислоты С2Н2О4. Вычислим молярную массу щавелевой кислоты:
Вычислим количество вещества щавелевой кислоты:
Таким образом, на 0,2 моль гидроксида калия приходится 0,2 моль щавелевой кислоты. Это соотношение соответствует уравнению (2), согласно которому для нейтрализации 1 моль гидроксида калия необходимо 1 моль щавелевой кислоты. Следовательно, образуется кислая соль - гидрооксалат калия. По уравнению 2 из 1 моль щавелевой кислоты образуется 1 моль гидрооксалата калия, следовательно из 0,2 моль щавелевой кислоты получится 0,2 моль гидрооксалата калия.
Молекулярная формула гидрооксалата калия С2НО4К. Вычислим его молярную массу:
Вычислим массу гидрооксалата калия:
Ответ: получится 25,6 г гидрооксалата калия НООС-СООК.
Молярный обьём газа при н.у. равен 22,4 л/моль.
Тогда количество вещества пропилена равно: ν = 15 / 42 = 0,36 (моль)
Тогда обьём газа равен: V = 0,36 * 22,4 = 8,064 или просто 8 литров (л)
m (примесей) = 89*20/100 = 178 г.
m (NH4NO3) = 890 - 178 = 712 г.
NH4NO3 + NaOH = > NaNO3 + NH3 + H2O
M(NH4OH) = 80 г/моль
M(NaOH) = 40 г/моль
Vм (NH3) = 22,4 л
Возьмем за x V (NH3)
712/80 = x/22,4;
x = 199,36 л
Далее возьмем за x m гидроксида натрия
712/80 = x/40;
x=356 г
100/x=20/356;
x=1780 г щелочи
Ответ: V(NH3) = 199,36 л, 1780 г щелочи потребуется для реакции.
1. правильно
2. уравнение диссоциации составить нельзя, т. к. CaCO3 нерастворим в воде
3.
4. правильно
5. уравнение диссоциации составить нельзя, т. к. Cu(OH)2 нерастворим в воде
6.
7.
8. уравнение диссоциации составить нельзя, т. к. H2SiO3 нерастворим в воде
9. уравнение диссоциации составить нельзя, т. к. MgOHCl нерастворим в воде
10.
1) 2BaCl
2) 2Al + N2 = 2AlN
3) N2+3H2 = 2NH3
4) CaCO3