Масса воды(г) которую необходимо добавить к 100г 70\%-ного раствора уксусной кислоты для получения 6\%-го раствора равна

Знания

Химия

1 ответ:

alan2000 [31]1 год назад

0 0

Массовая доля( w)= масса вещества : масса раствора
Масса вещества= масса раствора × массовая доля
Масса уксуса= 100*0,7=70 г
Масса воды для 70\% раствора= 100-70= 30 г

Масса 6\%раствора: 70: 0,06=1167 г
Масса воды для 6\% раствора = 1167-30= 1137 г

Овет: 1137 г воды нам надо добавить

Читайте также

Какой объем занимает 5 моль кислорода при нормальных условиях? подскажите пож!!!!!

Зиночка-З [3]

N = 5 (моль)

V=Vm*n, где Vm - объем газа при н.у. = 22.4 (л/моль)
V=22.4*5=112 (л)

0 0

3 года назад

Карбонильное соединение имеет состав C6H12O.нарисуйте все его изомеры.

Виктор Коршунов

Вот ответ::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::

0 0

4 года назад

Какой объем водорода можно получить если в реакцию с серной кислотой вступило 10г цинка, содержащего 24% примесей? помогите

white nigga [5]

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

10 г = 100%
х г = 24%

10/100 = х/24

х = 2.4 г — примеси.

10 - 2.4 = 7.6 г — Zn.

7.6/65 = x/22.4

x = 2.62 литра

0 0

3 года назад

Помогите решить рассчитайте объем газа (при нормальных условиях), который выделяется при обработке 250 л воды с рН 3,3 избытком

jij6 [50]

PH = 3,3 или
pH = - lg[H⁺] = 3,3 = (-3-1) +(-0.3 + 1) = - 4 + 0,7 = - lg[10⁻⁴ ] + lg[0,7] = - lg[10⁻⁴] - lg[0,7] ⇒
[H⁺] = 5*10⁻⁴ = 0,0005 моль/литр
n[H⁺] = 0,0005* 250 л = 0,125 моль
СaCO3 + 2H⁺ → Ca⁺² + CO₂ + H₂O
n(CO₂) = n(H⁺)/2 ⇒0,125 : 2 = 0,0625 моль
V(CO₂) = n*V(m) = 0,0625* 22,4 моль/литр = 1,4 литров

0 0

5 лет назад

Определите формулу соединения с наибольшей массовой долей калия A) K₂O₂ Б) KOH B) KCLO₃ Г)K₂CO₃

pamax6

А) общая масса = 39×2+16×2=110
масса калия 78
массовая доля калия 78÷100×100=78%
б) общая масса = 39+16+2=57
масса калия 39
доля 39÷57×100=68%
в) общая масса = 39+35+16×3 = 122
масса калия 39
доля 39÷122×100=31%
г) общая масса = 78 +12+48 =138
масса калия 78
доля 78÷138×100=56%

ответ А

0 0

3 года назад