4 года назад

Рассчитайте общую массу оксидов,образующихся при нагревании гидроксида железа(III) химическим количеством 0,2 моль

Знания

Химия

1 ответ:

Леонидка [18]4 года назад

0 0

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

общая масса оксидов образующихся при нагревании гидроксида железа(ІІІ) будет равна массе 0,2моль этого гидроксида(закон сохранения массы)

M(Fe(OH)3)=107г/моль

m(Fe(OH)3)=0,2*107=21,4г

Читайте также

25 БАЛЛОВ!!!!! а)90г води та 10 г солі б)8г води та 2 г солі в)42,5г води та 7,5 г солі 1) 20% 2)15% 3)10%

Хорошая девушка [147]

А) 10/(90+10) * 100% = 10% соответствует 3)
б) 2/(8+2) * 100% = 20% соотв. 1)
в) 7,5/(42,5+7,5) *100% = 15% соотв. 2)

0 0

3 года назад

Решить окислительно-восстановительную реакцию: HCl + HNO3 --> Cl2 + NO2 + H2O Помогите ребят, очень нужно!!

nikabramov [331]

Если что-то не понятно, спрашивай.

0 0

4 года назад

Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеют частица:1)S^-42)S^-23)Br^5+4)Sn^+2восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеют частица:1)P^

мари3

Ответ:

2-2-2

Объяснение:

в первом вопросе вариант 2: атом серы имеет 6 электронов на внешнем слое, анион (со степенью окисления -2) прибавляет к себе два электрона. В сумме 8

во втором вопросе вариант тоже 2

в третьем вопросе вариант 2: атом алюминия имеет на внешнем слое 3 электрона. Катион (со степенью окисления +3) отдаёт три электрона, и тогда внешняя оболочка совпадает с неоном (который имеет на внешнем слое 8 электронов)

0 0

4 года назад

Составьте молекулярные, полные, сокращенные уравнения реакций: SO2 + Ca(OH)2=

Лана007

......................

0 0

3 года назад

Вычислите количество вещества и массу цинка который прореагирует с 9,8 г серной кислоты H2SO4

МИЛЬДА

Дано:

m(H₂SO₄) = 9,8 г

Найти:

n(Zn) - ?

m(Zn) - ?

Решение:

Mr(H₂SO₄) = 98 г/моль

n = m/M

n(H₂SO₄) = 9,8 г : 98 г/моль = 0,1 моль

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

Следовательно, n(Zn) = n(H₂SO₄) = 0,1 моль

Mr(Zn) = 65 г/моль

m = n * M

m(Zn) = 0,1 моль * 65 г/моль = 6,5 г

Ответ: m(Zn) = 6,5 г; n(Zn) = 0,1 моль. 

0 0

4 года назад