NaOH-гидроксид натрия.Основание(щёлочь)
SO3-оксид серы(6).Кислотный оксид
Fe(OH)2-гидроксид железа(2).Основание
H2SO4-серная кислота.Кислоты(кислородосодержащия,сильная,стабильная,двухосновная,нелетучая,растворимая)
Cr2O3-оксид хрома(3).Амфотерный оксид
Na2CO3-карбонат натрия.Средняя соль
H2S-сероводородная кислота.Кислоты(безкислородная,двухосновная,растворимая,летучая,слабая,стабильная)
K2S-сульфид калия.Средняя соль
Al(NO3)3-нитрат алюминия.Средняя соль
1---2NaCl+BaSo4(осадок)
2----Сu(OH)2+K2So4
3-----NaCl+HCO3
Ничего не образуется.
А вот <span>При нагревании гидроксида кальция образуются</span> оксид кальция СаО и вода Н2О
B1 - 5263
B2 - 2,3,4
С1
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ реакция замещение(хлорид магния и водород)
MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂ + 2NaCl реакция обмена(гидроксид магния и хлорид натрия)
Mg(OH)₂ =(t⁰)= MgO + H₂O реакция разложения(оксид магния и вода)
MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O реакция обмена(хлорид магния и вода)
С2
Рассчитаем молекулярную массу сульфата бария:
Mr(BaSO₄) = Ar(Ba) + Ar(S) + 4*Ar(O) = 137 + 32 + 4*16 = 233
Рассчитаем массовую долю серы в сульфате бария:
или 13,74%
Ответ: ...