<span>Электролитическая диссоциация относится к обратимым процессам,
поэтому в растворах электролитов наряду с распадом соединений на ионы
имеет место и обратный процесс – их соединение.
</span>Распад соединений на ионы обозначают стрелкой →<span>
Обратный процесс (соединение) обозначают стрелкой ←</span>
1.
KHCO₃⇄K⁺ + HCO₃⁻
FeOHCI⇄FeOH⁺ +CI⁻
K₃[Fe(CN)₆]⇄3K⁺ + [Fe(CN)₆]³⁻ первая стадия диссоциации
[Fe(CN)₆]³⁻ ⇄ Fe³⁺ + 6CN⁻ <span>вторая стадия диссоциации
</span>
2.
Zn²⁺ + H₂S ⇄ZnS↓ + 2H⁺
ZnCI₂+H₂S⇄ZnS↓+ 2HCI
Pb²⁺ +2I⇄PbI₂↓
Pb(NO₃)₂ + CaI₂ ⇄Ca(NO₃)₂+ PbI₂↓
3. Степень диссоциации (α) – это отношение числа продиссоциировавших (распавшихся) на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул α =n÷ N
Сильные электролиты:α = 1 или 100%
H₂SO₄
Na₂SO₄
Слабые электролиты:α = 0,1 или 1%
H₂S
NH₄OH
3. а) pH=7раствор нейтральный
б) pH< 7среда раствора кислая
pH =1,3 pH=4,8
-----------------→ возрастание кислотносити
в) (pH > 7) среда
раствора щелочная
pH=8,4 pH=9,0
-------------------→ возраствание щелочрнсти
N2 - ковалентная неполярная
H2O - <span>ковалентная полярная
PH3 - </span><span> ковалентная полярная
F2 - ковалентная неполярная
KCL - ионная
Дальше,наверное,йод. I2 - ковалентная неполярная
H2S - </span><span>ковалентная полярная
</span>AlF3 - это ионная
SiO2 - ковалентная полярная
СН3-СН(СН3)-СН2-СН2-СН2-СН2-СН(СН3)-СН2-СН2-СН3 2,7-МЕТИЛОКТАН
СН3-СН2-СН(СН3)-СН2-СН2-СН(СН3)-СН2-СН(СН3)-СН3 2,4,7 МЕТИЛНОНАН
Я ТОЛЬКО НЕ УВЕРНЕНА,ВОЗМОЖНО ЧТО В НАЧАЛЕ ГДЕ 12 АТОМОВ ВОДОРОДА ТЕ 2 НЕ УЧТЕНЫ , Я ИХ УЧЛА
1) Mr(CaSO4) = 40 + 32 + 16*4 = 136
W(S) = Ar(S) * n / Mr(CaSO4) *100% = 32 *1 / 136 *100% = 23,5 %
2) V(H2O) = 6,8 л
Vm=22,4 л/моль
M(H2O) =18 г/моль
m(H2O) =?
n(H2O) = V(H2O) / Vm= 6,8 / 22,4 = 0,3 моль
m(H2O) = n(H2O) * M(H2O) = 0,3 * 18 = 5,4 г
2Be + O2 = 2BeO
BeO + H2SO4 = BeSO4 + H2O
BeSO4 = BeO + SO3
BeO + 2NaOH = Na2BeO2 + H2O
Na2BeO2 + 4HNO3 = Be(NO3)2 + 2NaNO3 + 2H2O