В первом уравнении указаны заряды<span>следующие две строчки показывают переход электронов и окислитель.</span>
V(Ar2 + N2) = 56 + 26 = 82 л
<span>φ(Ar2) = 56 / 82 = 0,68
</span>φ(N2) = 26 / 82 = 0,31
= (0,68 * Ar(Ar2)) + (0,31 * Ar(N2)) = (0,68 * 80) + (0,31 * 28) = 54,4 + 8,68 = 63,08 г/моль
= M(в-ва) / 2 = 63,08 / 2 = 31,54
Ответ: <span>плотность по водороду газовой смеси равна</span> 31,54
<span>1) К 200г 14%-ного раствора соли добавили 80г воды.
В 200г 14%- м раствора содержится 200*0,14 = 28 г соли и 200-28 = 172 г воды.
После того, как добавили 80 г воды, в растворе её стало 172+80 = 252 г.
</span><span>Массовая доля соли массой 28 г в полученном растворе массой 200+80 = 280 г составит:
(28/280)*100 = 10%.
2) </span><span>500 мл 12%-ного раствора серной кислоты с плотностью 1,08 г/мл имеют массу 500*1,08 = 540 г.
</span>Серной кислоты в нём содержится 540*0,12 = <span>
64,8 г, а воды 540-64,8 = </span><span><span>475,2 г.
</span></span> 64,8 г серной кислоты содержится в 64,8/0,78 = <span>
83,07692 г 78% раствора, объём которого равен </span><span>
83.07692/1,7 = </span><span>
48,86878 мл, кроме того, в нём содержится </span>83,07692*(1-0,78) = <span><span>18,27692 г (мл) воды.
Значит, надо взять </span></span>48,86878 мл 78% кислоты и добавить воды 475,2-18,27692 = <span><span>456,9231 мл.
Проверяем: 64,8/(64,8+</span></span>18,27692+<span>456,9231) = 0,12 или 12%.
3) </span>400 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 0,262 и плотностью 1,13 г/мл имеют массу 400*1,13 = <span><span>452 г.
Х</span></span>лороводорода в нем 452*0,262 = <span><span>118,424 г.</span></span>
Mr(KClO4) = 39 + 36,5 + 16*4 = 139,5
Ar(Cl) = 36,5
w(Cl) = 36,5/139,5 * 100% ≈ 26,1%
