Пусть у нас 100 г 10 \%-ного раствора NaNO3, тогда
m(NaNO3)=100*0,1=10 г
n(NaNO3)=10/85=0,12 моль
m(H2O)=100-10=90 г
n(H2O)=90/18=5 моль
w(NaNO3)=0,12/5,12*100\%=2,34 \%
w(H2O)=97,66 \%
Дано:mводы=100г
W=5%
Найти:mр.в.
mр-ра
Решение:
mр-ра=mр.в+mводы
W=mр.в/mр-ра *100%
W=mр.в/( mр.в+mводы)*100%
5=mр.в/( mр.в+100)*100%
0,05=mр.в/( mр.в+100)
mр.в=0,05x+5
0,95mр.в=5
mр.в=5,26г
mр-ра=100+5,26=105,26г
M(P2O5)=142 г/моль
n(P2O5) = 8.5 /142=0.06 моль
M(CaCO3) = 100 г/моль
m(CaCO3) = 100 *3 = 300 г
1) Находим массу 1 моля гидроортофосфата аммония (NH₄)₂HPO₄
М{ (NH₄)₂HPO₄} = 2*14 + 8*1 = 1 + 31 + 4*16 = 132 г/моль
2) Таким образом 13,2 г ортофосфота аммония составляют:
n = m/M = 13,2 / 132 = 0,1 моль
3) Моляльность – число молей растворенного, приходящегося на 1 кг (1000 г) растворителя
0,1 моль приходится на 400 г воды
Х моль -------------------- -1000 г воды
Х = 0,1*1000/400 = 0,25 моль/кг
Ответ: 0,25 моль/кг