5 - 9 классыХимия 40+20 б
Сколько кг оксида кальция получится при разложении 250 кг карбоната кальция, содержащего 20\% примесей? Какоё обьём (н.у.) углекислого газа - оксида углерода (IV) при этом выделится?
Помогите, пожалуйста (8 класс). Желательно с алгоритмом действий.
Реклама
Следить Отметить нарушение Anna290100 31.01.2014
Ответы и объяснения
ЛУЧШИЙ ОТВЕТ!
Lyubavasil Главный мозг
1) Находим массу примесей
250*100/20=50кг
2) Находим массу СаСО3
250-50=200кг=200*103г
3)CaCO3=CaO+CO2
n=m/M(Mr) M=Mr Mr(CaCO3)=100 M=100г/моль
n(CaCO3)=200*106/100=2*103моль
n(CaCO3) : n(CaO)= 1 :1, след., n(CaO)=2*103моль Mr(CaO)=56 M=56г/моль
m(CaO0=2*106*56=112*103г=112кг
n(CaCO3): n(CO2)= 1 :1, след. n(CO2)=2*103моль
V=n*Vm V(CO2)=2*103*22,4=44,8м3
Ответ: 112кг 44,8м3
Zn +H2SO4 = ZnSO4 +H2
n(Zn)=m/M= 5/65=0,0769моль
n(H2SO4)=n(Zn)=0,0769моль
М(H2SO4)=98г/моль
m(H2SO4)= n×M = 0,0769×98=7,5г
mраствораH2SO4 = 7,5×100%/15%=50 г
VраствораH2SO4 =m/p=50/1,1=45,45см3
Ответ: 500 грамм. А решение уже было
ответ на листе! 1 и 5 реакция-разложение
<span>
h3po4=1*3*31+16*4=98</span>