Массовая доля фосфора в дигидрофосфате калия равна: 1) 12,0\% 2)34,2\% 3) 22,6\% 4) 30,2\%

Знания

Химия

1 ответ:

Максим супер1 год назад

0 0

KH2PO4=39+2+31+16*4=136
ω<u />(P)=31/136*100\%=22.8\%
Ответ:3

Читайте также

Плииизз!! Навеску натрия массой 67 г растворили в серной кислоте массой 196 г. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

DimaQwer

67г 196г х г
2Na+H2SO4=Na2SO4+H2
23 98 142г/моль
г/моль г/моль

Посчитаем кол-во вещества:
ν=m/М
ν(Na)=67:23=2,91 моль
ν(H2SO4)=196:98=2 моль
По уравнению на 2 моль натрия взаимодействуют с 1 молем серной кислоты, т.е. 2:1. У нас же получилось 2,91:2, значит в избытке кислота, дальше считаем по недостатку, т.е. по натрию.
Обычная пропорция:
67 - 2*23
х - 1*142, откуда х=67*1*142 / 2*23 = 206,8 г.

0 0

4 года назад

SiO2 + 4 HF → SiF4 + 2 H2O (составить в виде полного и сокращенного ионного уравнения)

Keola [4]

SiO2 + 4H+ + 4F- => Si4+ + 4F- +2H2O
SiO2 + 4H+ => Si4+ + 2H2O

0 0

4 года назад

К 250 г раствора, в котором массовые доли азотной кислоты и фосфорной кислоты равны соответственно 5,04% и 3,92%, добавили 29,17

Марина лг

1,000мг Так как это элементарно

0 0

4 года назад

Решите цепочку превращений: Pb(OH)2->H2O->H2CO3

Misha86

Pb(OH)2=PbO+H2O (при t)
H2O+CO2=H2CO3 (знак обратимости!)

0 0

3 года назад

При взаимодействии избытка раствора гидроксида натрия с 16 г кремния было получено 22,4 л водорода(н. у.).Вычислите массовую дол

Наталья 77

2NaOH + Si + H2O = Na2SiO3 + 2H2
из уравнения
2n(Si) = n(H2)
n(Si) = (22,4/22,4)/2 = 0,5моль
m(Si) = 0,5*28=14г.
w(Si) = 14/16=0,875 ~ 87,5%

m(SiO2) = 16-14=2г.
2n(Si) = n(NaOH)
n(NaOH) = 0,5*2=1моль.
m(NaOH) = 1*40=40г.
m р-ра (NaOH) = 40/0,6=66,7г.

Ответ. w(Si) = 87,5%; m(SiO2) = 2г; <span>m р-ра (NaOH) = 66,7г</span>

0 0

4 года назад